1.2.1原子结构与元素周期表课件—2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2课件

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 课时一 原子结构与元素周期表 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com 学习目标 1.深入认识元素周期表的基本结构； 2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。 航天 药物 海洋 通讯 元素 知识回顾 元素周期表的结构 7个周期 （7横行） 短周期 长周期 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 32 种元素 周期序数 = 电子层数(能层数) 知识回顾 元素周期表的结构 （18纵行） 16个族 7个主族 8个副族 零族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 8、9、10三个纵行 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 主族序数=最外层电子数=最高正化合价数 （O、F除外） 元素周期律、元素周期系、元素周期表 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 1869年 门捷列夫元素周期表 按相对原子质量排序 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。 1869年，门捷列夫发现，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 门捷列夫 原子序数 核电荷数 = 元素周期律为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化。 我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 莫塞莱 = 质子数 = 核外电子数 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 三张有重要历史意义的周期表 门捷列夫短式周期表 从第四周期开始每个周期截成两截，第1-7族分主族副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 维尔纳的特长式周期表 每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系、锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐；前五个周期的元素种类被完全确定。表中的Be、Mg的位置与现今周期表不同。 01 元素周期律、元素周期系、元素周期表 玻尔元素周期表 把21～28、39～46等元素用 框起 方框 认识到 框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的 内层轨道 他已经用原子结构解释元素周期系 确定了第六周期为_______种元素 说明 32 构造原理与元素周期表 02 构造原理与元素周期表 根据基态原子的价层电子排布式找规律。 【学习任务1】 第一周期： 从 开始，以 结束 1s1 1s2 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 其余各周期： 从 能级开始，以 能级结束 ns np （n=周期序数=电子层数） 写出12号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断属于哪个周期？ 周期序数=基态原子的能层数 02 构造原理与元素周期表 【学习任务2】 探究原子核外电子排布与周期的关系 周期 序数 电子 层数 价层电子 填入的能级 电子数 元素 种数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 1s 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 2 8 8 18 18 32 32 构造原理得出的核外电子排布 解释 元素周期系的基本结构 每周期的元素种数 ＝ 以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数） 2 8 8 18 18 32 32 02 构造原理与元素周期表 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 能级组之间能量相差较大， 能级组之内能量相差很小 能级组 能量相近的合并成一组 共七个能级组，也就