5.2.2 氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 （二） 1 学习目标 一 通过分析实验认识氨气的物理性质，并从物质类别和化合价的角度认识氨气的化学性质。 二 掌握铵盐的性质及NH4+的检验方法。 三 掌握氨气的实验室制取、收集、检验和尾气处理的方法。 2 目录 CONTENTS 氨 铵盐 实验室制氨气 1 2 3 01 氨 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 卡尔·博施 改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得成就。因此获得1931年诺贝尔化学奖。 工业合成氨 格哈德·埃特尔 发现了哈伯-博施合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。因此获得2007年诺贝尔化学奖。 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 工业合成氨 “使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面” “利用空气制造面包的人” 氨气 氮肥 1.氨气有什么性质？ 2.氨气又是怎样转化为氮肥的呢？ 氨气的性质 1. 物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 无色 气体 刺激性 气味 小于 空气 极易溶于水 1体积水能溶解700 体积的氨气 易液化 7 氨气的性质 思考：为什么液氨可以作制冷剂？ 思考：怎样证明氨极易溶于水？ 喷泉实验 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 8 实验5-6 喷泉实验 如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞住瓶口。倒置烧瓶，是玻璃管插入盛有水的烧瓶中（预先在水里滴入少量的酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 9 实验5-6 喷泉实验 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 实验现象： 氨极易溶于水， 水溶液呈碱性 实验结论： 10 喷泉实验 Q1：喷泉形成的原理？ 把胶头滴管内少量的水挤入圆底烧瓶，瓶内大量的氨气溶于少量的水，使得瓶内外出现一个较大的压强差；打开止水夹后，烧杯内的水上流入圆底烧瓶，出现类似于喷泉一样的现象。 Q2：溶液为什么变成红色？ 由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 Q3：氨的喷泉实验成功的关键是什么？ 首先因为氨气极易溶于水，盛氨气的烧瓶必须干燥且气体要充满烧瓶；其次烧瓶不能漏气，实验前应先检查装置的气密性。 三要 ① 装置气密性——要好; ② 烧瓶和气体——要干; ③ 烧瓶内的气体——要满。 Q4：胶头滴管在实验中所起的作用？ 胶头滴管的作用是引发喷泉，是氨气形成喷泉的动力所在。 11 喷泉实验 Q5：还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？ NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体 CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。 形成原理：容器内外产生较大的压强差 （2）常见形成喷泉实验的气体与试剂 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 12 氨气的性质 思考：请你根据氮的价-类二维图预测NH3的化学性质 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 HNO3 HNO2 NaNO3 NaNO2 碱 NH3.H2O NH4Cl 与水反应 与酸反应 还原性 13 氨气的性质 氨气的化学性质 思考1：氨水的成分有哪些微粒？（NH3·H2O是可溶性一元弱碱，不稳定，易分解） 1、与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 氨水的成分：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋ 思考2：氨气能与浓硫酸反应生成白烟吗？ NH3＋H2SO4 == (NH4)2SO4 浓硫酸难挥发，不能生成白烟 14 氨气的性质 与挥发性的酸反应才有白烟 现象： 氨气与氯化氢反应产生白烟 NH3+HCl NH4Cl (白烟） 15 氨气的性质 试剂特点： 易挥发，不稳定，易分解 一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O 氨水 保存方法： 使用棕色试剂瓶，避光密封 1