1.1.2构造原理与电子排布式 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时二 构造原理与电子排布式 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com 学习目标 结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，能够熟练书写1~36号元素的电子排布式。 构造原理 01 构造原理 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填入电子数 1s→2s → 2p→ 3s → 3p 以基态17Cl为例，其核外电子按能级填充： 【思考･讨论】 核外电子在能级中的排布顺序： 2 2 6 2 5 01 构造原理 每一行对应一个________。 1.构造原理 ——核外电子的填充规律 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。 能层 每个小圈表示一个________。 能级 连线方向：表示_____________________。 电子填入能级的顺序 01 构造原理 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 1s；2s 2p；3s 3p； 存在着能级交错 构造原理规律： 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s 4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 01 构造原理 1.构造原理 E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。 能级交错： 随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。 电子填充是按3p→4s→3d的顺序 而不是按3p→3d→4s的顺序 01 构造原理 能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。 [思考] 为什么K原子的原子结构示意图不是 ,而是 ? K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是 。 电子排布式 02 电子排布式 2.核外电子排布表示方法 填充 1) 电子排布式 用能级、各能级上的电子数来表示，并按照能层从左到右的顺序排列的式子 电子填满了一个能级， 开始填入下一个能级。 N 原子的电子排布式 电子数 能级符号 能级序数 02 电子排布式 1) 电子排布式 从 H 到 C 的基态原子电子排布式如下:  1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2  氢　氦　　锂　　铍　　　 硼　　　 碳 【适用范围】 基态原子、简单离子 O2-：先写O原子的电子排布式为1s22s22p4 再_________，所以O2-的电子排布式为_________。 先写原子的电子排布式 →再考虑得失电子的情况。 1s22s22p6 得2个电子 02 电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 钙Ca +20 2 8 8 2 【巩固･评价】根据构造原理写出基态20Ca核外电子排布式和原子结构示意图。 02 电子排布式 铁Fe +26 K层 L层 M层 2 8 14 2 N层 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 注意书写： 1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6 【巩固･评价】根据构造原理写出基态26Fe核外电子排布式和原子结构示意图。 02 电子排布式 1-36号元素基态原子的电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N O 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 1s2 2s2 5 硼 B 1s2 2s22p1 6 碳 C 1s2 2s22p2 7 氮 N 1s2 2s22p3 8 氧 O 1s2 2s22p4 02 电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M