9.2.1 铁及其化合物转化反应的合理选择-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册 ）

专题9 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其化合物的转化 第1课时 铁及其化合物转化反应的合理选择 [学习目标] 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 3.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。 4.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。 课前预习 知识点01 选择物质制备反应路线的思路和方法 1．物质制备反应转化的思路 （1）确定目标产物 （2）依据产物的特性选择反应 、反应可能的 ，确定反应的 和反应 。 （3）依据所发生的 和产物的 合理选择反应装置。 2．金属及其化合物转化的方法 相同价态化合物之间进行转化，通过 反应实现，不同价态化合物之间进行转化，需通过 反应实现。 3．物质制备反应路线的选择 实际制备物质时，必须根据反应 、反应 、反应 、产物 、反应 、环境保护、生产成本等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。 知识点02 FeCl3的制备路径及Fe3+的检验 1． FeCl3的制备路径 以铁为原料制备FeCl3可以有多种路径，请写出各条路径中有关的化学方程式： （1）Fe—→FeCl3：2Fe+3Cl22FeCl3。 （2）Fe—→FeCl2—→FeCl3：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。 （3）Fe—→Fe2O3—→FeCl3：4Fe+3O2=2Fe2O3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 2．Fe3+的检验方法 （1）观察溶液的颜色，含Fe3+的溶液呈 色。 （2）Fe3+与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 （3）用KSCN溶液检验Fe3+，实验现象是 ，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 3．实验探究Fe2+和Fe3+的检验 【实验1】取两支试管A、B分别加入FeCl3溶液和 FeCl2 溶液。然后向两试管各滴加2滴硫氰化钾溶液。 实验现象：A试管中 ，B试管中 。 实验结论： 。 【实验2】向实验1的A试管加入过量铁粉。 实验现象： 。 实验结论：铁粉将Fe3+ 为Fe2+。 【实验3】向实验1的B试管加入少量新制氯水。 实验现象： 。 实验结论：氯气将Fe2+ 为Fe3+。 知识点03 Fe2+和Fe3+的性质 1．Fe2+的性质 Fe2+具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3+。 （1）向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，在加入氯水，实验现象是 ，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为 。 （2）Fe2+在酸性条件下与H2O2反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。 （3）Fe2+在酸性条件下与O2反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。 （4）配制含Fe2+的溶液时，为防止Fe2+被氧化，应采取的措施是 。 （5）为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋ 为Fe3＋，再 使Fe3＋转化为 色的 沉淀析出。 2．Fe3+的性质 Fe3+具有较强的氧化性，能被一些还原剂还原为Fe2+。 （1）向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加入过量铁粉，实验现象是 ，Fe3+与Fe反应的离子方程式为 。 （2）Fe3+与Cu反应： 。该反应用于 。 知识点总结 考点1 反应的合理选择 一、Fe2＋、Fe3＋的相互转化与检验 1．铁元素的存在 铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。 2．Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变血红色 反应原理 不反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe