2024届高三高考化学一轮专题复习题---物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题---物质的结构与性质 1．金属元素很多用在材料科学。我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。 (1)基态Zn原子的价层电子排布式是 。 (2)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是 ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是 (3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温度较高的是 ；键角较大的是 ，其原因是 。 (4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是 。 (5)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，则[Cd(NH3)4]2+的空间构型是 。 (6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图： ①晶胞参数为 pm(写计算表达式)。 ②若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+和S2-之间的最短距离为 pm(写计算表达式)。 2．B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题： (1)基态Co原子核外电子占据 种不同的能级，其中有 个未成对电子。 (2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。 ①1 mol该离子中含有σ键的数目为 。 ②与CNO－互为等电子体的分子有 ③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ④在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为 。 (3)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。 ①晶体的最小环中含有 个B原子。 ②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加 德罗常数的值可表示为 。 3．1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现对元素周期律有力的证明。有关镓位于周期表中ⅢA族、锗位于周期表中ⅣA族，下列关于ⅢA族、ⅣA族等元素及化合物，回答下列问题： (1)锗基态原子核外电子排布式为[Ar] 。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是 (填元素符号)。 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等),也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是 。 ②推测1 mol 中含有的σ键的数目是 (用表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为 。 (4)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图2所示。 ①该物质的晶体类型是 。 ②的空间构型为 。 (5)氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，若该晶胞密度为p g/cm³，则阿伏加德罗常数的值为 (只列出计算式)。 4．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A是原子半径最小的短周期元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。 (1)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)BD中心原子杂化轨道的类型为 杂化；CA的空间构型为 。 (3)基态E原子的价电子排布图： 。 (4)1molBC-中含有π键的数目为 。 (5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： (用化学式表示)。 (6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示)。 5．Si、Cs、Ti、Cu等元素形成的单质及其化合物均有重要的科学研究价值，回答下列问题： (1)硅(Ⅳ)的某化合物结构如图所示，基态Si原子的核外电子空间运动状态有