第二章不饱和烃—烯烃、二烯烃和炔烃第一节烯烃-实验二乙烯的制备与性质-乙烯的性质（课件）《有机化学》教学同步（化学工业出版社）

第二章不饱和烃—烯烃、二烯烃和炔烃 第一节烯烃 实验二乙烯的制备与性质乙烯的性质 H× C∷C×H H H · · ·× ×· H H H—C C—H ∣ ∣ CH2＝CH2 电子式 结构式 结构简式 乙烯（C2H4）的分子结构 乙烯的空间结构： 平面结构 任何键之间的键角均为：1200 结构比较 分 子 式 乙烷 C2H6 乙烯 C2H4 结构式 碳碳键型 C－C单键 C=C双键 键长(10-10m) 1.54 1.33 键能(kJ/mol) 348 615 找出乙烷、乙烯结构上的异、同点。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 四、 乙烯的物理性质 通常情况下,乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水；p乙烯略小于p空气，在标准状况下的密度为1.25g/L 五、乙烯的化学性质 1.氧化反应 (1) 燃烧反应 现象：燃烧并放出热量，燃烧时火焰明亮并有黑烟。 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O（L） 点燃 产生黑烟是因为 含碳量高，燃烧 不充分. 【实验1】将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 实验 实验现象 实验结论 通入酸性 KMnO4 退色 乙烯被KMnO4氧化 氧化反应 可鉴别乙烯与甲烷 等气态烷烃 注意：生成了ＣＯ２，所以如当除去乙烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4 【实验2】 将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内的颜色变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象。 实验 实验现象 实验结论 通入溴的四氯化碳溶液，再加入酸化的AgNO3溶液。 溴的四氯化碳溶液退色；加入酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成。 乙烯与溴的反应 乙烯能与溴反应，但产物中没有溴化氢. 乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。 我是 溴分子 反应实质： 乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在C＝C上，生成无色的1，2－二溴乙烷 CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br—CH2Br 1，2－二溴乙烷 　　有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。 2、加成反应 除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 催化剂 △ CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 催化剂 加压加热 1，2-二氯乙烷 氯乙烷 催化剂 催化剂 工业制乙醇 注意： 1.加成反应必须发生在不饱和键。如C=C、C C。 2.一般来说条件都是催化剂加热 3. *聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应 高分子化合物是混合物 nCH2=CH2 [ CH2- CH2 ]n   催化剂 － － *聚合反应 － － nCH3CH=CH2   nCH3CH=CH CH2CH3   练习： 乙烯的用途 2）植物生长调节剂，催熟剂 1）石油化学工业最重要的基础原料 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发 展水平的重要标志。 小结： 1.乙烯的用途; 2.乙烯的制取:①石蜡油的分解 ②实验室制法. 3.乙烯的结构:碳碳双键的平面结构;键角1200 4.乙烯的性质: ①物理性质:无色稍有气味的气体,难溶于水 在标准状况下的密度为1.25g/L ②化学性质活泼 练习： 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯 　　　乙烷CH3CH2Cl。试回答： 1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是 ___________________________________； 2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 _______________________________； 3.比较两种方法，________方法制备氯乙烷更好，原因是　 _____________________________________。 CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl + HCl 光照 取代反应 加成反应 第2种 乙烷与Cl2发生取代反应，产物中有多种卤代烃；而乙烯与HCl发生加成反应，产物单一