4.1.3碱金属元素【学案】2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 2023-2024学年度第一学期 化学 必修1 学案 编号： 使用时间：2023.12.20 探秘碱金属，“预”见119 执笔：张锦程 审核：武汉市第十二中学化学教研组 【核心素养发展目标】 1.理解同主族元素性质的递变规律及与原子结构的关系，发展“科学探究”与“证据推理”的核心素养。 2.通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性和递变性，提升“创新意识”的核心素养。 【重点】碱金属元素性质的相似性和递变性 【难点】位、构、性视角研究元素性质的能力 【课前自主预习】 1.根据核外电子排布的一般规律，画出3、11、19、37、55号元素的原子结构示意图，并根据元素周期表的编排规则，写出这些元素在周期表中对应的位置。 原子序数 3 11 19 37 55 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 位置 2. 根据初中所学原子结构的知识，填写下表： 元素/原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 金属元素 一般______4 易______ 非金属元素 一般______4 易______ 3. 回忆金属单质钠的化学性质，写出钠与氧气、水反应的化学方程式并描述实验现象。 与氧气 与水 方程式 常温： 加热： 现象 常温： 加热： 【课中合作探究】 [创设情境] 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。目前，俄罗斯和日本科学家正尝试合成119号元素Uue，如何预测该元素的性质并为它设计一张专属名片呢？ [合作探究] 学习任务1——初探钠和钾 活动1：回顾钠的化学性质（预习作业），并从原子结构的角度进行解释。 活动2：结合钠和钾的原子结构特点，预测钾会具有怎样的性质。 活动3：观察钾在空气中燃烧和钾与水反应的实验。描述钾与氧气、水反应的实验现象，并与钠的性质对比。 钾与氧气反应 钾与水反应 操作 现象 钾在空气中剧烈燃烧，产生________火焰，钾燃烧更 钾________在水面上；迅速____成闪亮的小球________；反应剧烈，有轻微________声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红 结论 钠、钾都能与O2、H2O反应，且____更活泼 学习任务2——再探碱金属 活动1：根据碱金属元素的原子结构特点（预习作业），预测锂、铷、铯的化学性质。 活动2：观看碱金属元素与氧气、水反应的视频。总结碱金属元素化学性质的相似性和递变性。 相似性 递变性 与氧气反应 与水反应 活动3：根据碱金属元素的原子结构特点（预习作业）和原子半径大小，解释其性质的相似性和递变性。 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 [思维建构] 碱金属元素，最外层电子数都为 ，都容易 电子，表现出 ； 从Li到Cs，核电荷数 ➡电子层数 ➡原子半径 ➡原子核对最外层电子的引力 ➡原子失去最外层电子的能力 ➡金属性 。 活动4：讨论碱金属元素物理性质具有怎样的相似性和递变性。 元素 颜色 硬度 密度/g·cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ Li 银白色 柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色 柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色 柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色 柔软 1.532 38.89 688 Cs 银白色，略带金属光泽 柔软 1.879 28.40 678.4 相似性 递变性 活动5：了解碱金属元素的应用 学习任务3——“预”见119 活动：为119号元素Uue设计一张专属名片。 【课后知能检测】 1．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是 A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近 C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同 2.下列关于碱金属的叙述中，正确的是 A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水