2024届高三化学一轮复习 ---化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题复习题---化学反应原理综合题 1．氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题： （1）①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ⋅mol-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是 (填代号)。 ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ⋅mol-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为 。 甲 乙 0.10molH2O 0.20molH2 0.10molCO 0.20molCO2 （2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol⋅L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是 (填化学式)。 （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知： ①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ⋅mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ⋅mol-1 写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式 。 （4）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。 ①根据图象写出HN3的电离方程式： 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂 B．常温下，向0.2mol⋅L-1HN3的溶液中加水稀释，则不变 C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol⋅L-1NaOH溶液的体积相同 D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-) 2．含NO的烟气需要处理后才能排放。 (1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g) ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示： ①随着H2体积分数增加， NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3 ~ 0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是 。 ②已知：Ⅰ．4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g) ΔH = -1025 kJ ·mol-1 Ⅱ．2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g) ΔH = -484 kJ ·mol-1 图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式： 。 (2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 ①曲线X是 (填“甲”或“乙”)容器。 ②a点在曲线X上，则a点 是平衡点(填“可能”或“不可能”)。 ③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是 kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp= kPa -1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 × 物质的量分数)。 (3)科学研究发现，用P1 -g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。 光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g –C3N4极发生 反应( 填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为 。 3．汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。处理汽车尾气，可实现绿色环保、节能减排。 (1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)∶n(NO2)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为 。 (2)已知：①CO 的燃烧热△H1＝－282 kJ·mol－1； ②N2(g)＋O2(g