6.2化学反应的速率与限度基础检测2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A．降低温度 B．增大反应物的浓度 C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强 2．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 3．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为 A．v(A)=0.06mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1 4．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② B．①③ C．只有③ D．全部 5．合成氨反应N2+3H22NH3，其化学反应速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）来表示，单位[mol/（L•s）]，那么正确的关系式是（　　） A．v（H2）＝v（N2）＝v（NH3） B．v（H2）＝3v（N2） C．v（NH3）＝1.5v（H2） D．v（N2）＝2v（H2） 6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是 A．单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2 B．容器内压强不随时间变化 C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 D．容器内各物质的浓度不随时间变化 7．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时特征的是 (1)C的生成速率与C的分解速率相等； (2)单位时间内生成amolA，同时生成3amol B； (3)A、B、C 的浓度不再变化； (4)单位时间内消耗amolA，同时生成3amol B； (5)A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2。 A．(1)(2)(5) B．(1)(3)(4) C．(1)(2)(3)(4) D．(1)(3)(5) 8．已知 SO2 (g)和O2 (g)反应生成2mol SO3 (g)时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是 A．某时刻达到平衡时，SO3的物质的量为0.28mol，则此时SO2的转化率为40% B．反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ C．某时刻达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量可能分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol D．某时刻达到平衡时，SO3的浓度可能为0.4mol·L-1 9．下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（　　　）     A． 化学方程式 K      B． 最高价含氧酸 酸性强弱 1.8×1036 HClO4 强酸 9.7×1012 H3PO4 中强酸 5.6×107 H2SiO3 弱酸     C． 气态氢化物 分解温度/℃      D． 共价键 键能/kJ·mol-1 H2O >2000 C－C 347 H2S ≈300 C=C 620 H2Se ≈160 CC 812 A．A B．B C．C D．D 10．科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示: 下列说法不正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C和O B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 C．CO和O生成CO2是放热反应 D．催化剂可加快该反应的速率 11．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（        ） A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存 B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 12．反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)ΔH>0在恒温恒容条件下进行，下列条件的改变一定能使其逆反应速率加快的是 A．升高温度 B．充入氦气使压强增大