5.2.3硝酸-【知识点通关】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 1.通过金属与硝酸的反应，探究硝酸的强氧化性。 2.根据氧化还原反应得失电子相等，进行有关硝酸的计算。 知识点一 硝酸 知识点二 酸雨及其防治 知识点一 硝酸 1．硝酸的物理性质 色味态： ；挥发性： ；水溶性： ；发烟硝酸： 。 2．硝酸的化学性质 （1）强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。 （2）不稳定性： 浓硝酸显黄色，是因为 ，说明浓硝酸具有 性，化学方程式为 。 （3）强氧化性 ①与金属的反应 a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。 b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为 、 。 c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生 ，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 ②与非金属反应 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为 。 ③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。 ④王水 王水由 与 按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。 3．硝酸的用途：是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 1.下列关于硝酸的说法不正确的是 A．浓硝酸易挥发，因此打开浓硝酸的瓶口会出现大量白雾 B．常温下，浓硝酸能使金属铁和金属铝钝化 C．浓硝酸氧化性很强，常温下即可与碳发生氧化还原反应 D．浓硝酸不稳定，见光易分解，因此需要避光保存 2.（2023—2024福建福州高一校联考期中）关于硝酸的说法正确的是 A．敞口放置的浓硝酸，浓度会变低是因为浓硝酸有吸水性 B．稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性 C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H₂ D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体，没有反应发生 3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．常温下都可用铝制容器贮存 4.在下图实验中(木炭未浸入浓硝酸中)，观察到红棕色气体产生，下列关于该实验的叙述中正确的是 A．能说明硝酸的氧化性 B．能说明硝酸的挥发性 C．能说明硝酸的热不稳定性 D．能说明硝酸的酸性 5.硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．光照易分解 C．能与碳反应说明其具有强氧化性 D．露置于空气中溶液浓度降低 知识点二 酸雨及其防治 1．SO2和NO2的主要来源 （1）煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼； （2）汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 （1）引起 污染，直接危害人体健康。 （2）溶于水形成 。 3．酸雨 （1）概念：一般把pH 5.6的降水称为酸雨，主要是大气中的 和 溶于水造成的。 （2）形成原理 ①H2SO4型酸雨 形成过程： 燃烧、 的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式： 、 、 、 、 。 ②HNO3型酸雨 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （3）防治方法：从消除污染源入手，研发新能源，如 、 、 等；对含硫燃料进行 处理；对工业生产中产生的SO2进行 ；提高全民的环保意识。 1．（2023—2024江苏扬州市广陵区红桥高级中学高一期中）在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是 A．CO2 B．CH4 C．SO2 D．CO 2．（2023—2024宁夏银川唐徕回民中学期中）我