8.2 金属的化学性质 （第1课时）金属与氧气、酸的反应 课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气的反应 第八章 金属和金属材料 学习目标 讲授新课 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 1 2 3 通过实验事实进行分析和归纳，初步了解一些常见金属的活动顺序。知道什么是置换反应。 探究不同金属与盐酸、稀硫酸反应的情况。 课程回顾 金属材料包括纯金属以及它们的合金 什么是金属材料？ 什么是合金？ 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质叫做合金。 火箭飞行速度8km/s以上，尾部要承受4000℃以上的高温。 火箭外壳材料 耐高温、耐腐蚀、高强度 火箭外壳蒙皮主要材料 铝合金 导入新课 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。 铝有很好的抗腐蚀性 为什么铝有很好的抗腐蚀性呢？ 5 金属和氧气的反应 01 1.镁与氧气的反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2.铁与氧气的反应 铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3.铝与氧气的反应 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 2Al2O3 铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。 4.铜与氧气反应 2Cu + O2 2CuO △ 思考与交流 “真金不怕火炼”这句话蕴含了什么化学原理？ 金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。 11 知识归纳 2．判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。 1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此可在一定意义上反映金属的活泼程度。 金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。 写出下列有关反应的化学方程式： (1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因： ____________________________________。 (2)镁带在空气中燃烧： _____________________________________。 4Al＋3O2===2Al2O3　 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 (3)细铁丝在氧气中燃烧： _______________________________________。 (4)铜片在空气中灼烧： _______________________________________。 3Fe＋2O2=====Fe3O4　 点燃 　2Cu＋O2=====2CuO △ 练一练 金属与盐酸、稀硫酸的反应 02 实验探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐酸反应的比较 金属 现象 化学方程式（以盐酸为例） 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡非常快 表面产生气泡较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 无气泡产生 Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 思考与交流 为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸（或稀硫酸）反应，现象会不一样呢？ 因为金属的活泼程度（金属活动性）不一样。 知识归纳 2．判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 在试管中分别放有少量表面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后 分别加入 稀盐酸。下列说法正确的是( ) D A.锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡 B.铁片表面没有任何变化 C.铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色 D.镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热 【解析】四种金属中镁片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并且放热;铁能与盐酸反应产生氢气，铁片表面产生气泡;铜不与盐酸反应，铜片表面无明显现象，溶液颜色不发生变化。 例题 19 置换反应 03 试写出镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，并观察有何特点。 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 +