10.1常见的酸和碱（第1课时：常见的酸）讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱（学用） 课题1 常见的酸和碱 第1课时：常见的酸 一、知识必备 知识点1 酸碱指示剂及其性质 1. 酸碱指示剂及其性质 常用的紫色的 石蕊试液 和 无色的酚酞试液 两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 2. 注意以下两点： （1）酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。 （2）酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）。同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）。 知识点2 酸及酸的特性和用途 1. 酸的概念：溶于水后解离出的阳离子全部是 氢离子 的化合物。如盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。 2. 酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶 口，出现 白雾 原因：挥发出的 HCl气体与空气中的水蒸气结 合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 用来除铁锈；人体胃液 中含有盐酸，用来消化 食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小 稀释 稀释浓硫酸时，一 定要把 浓硫酸沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸， 水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四 处飞溅造成伤害 注意：①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存 。 ②浓硫酸有强 烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的 水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 知识点3 酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色 与活泼金属的反应（置换反应） 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl—MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4 —MgSO4 +H2↑ Fe+2HCl—FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4 —FeSO4 +H2↑ 与金属氧化物的反应（复分解反应） 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O（除铁锈）； Fe2O3+3H2SO4—Fe2（SO4）3）+3H2O（除铁锈）； CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO4—CuSO4+H2O 与碱反应（复反解反应） 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl—NaCl+H2O; 2NaOH十H2SO4 — Na2SO4 十2H2O ; Ca（OH）2 十2HCl—CaCl2 十2H2O 与盐反应（复分解反应） 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl— CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4— Na2SO4+H2O+CO2↑ 注意：①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存 。②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H十；不同的酸化学性质存在差异的原因是酸根 离子不同。 二、典例展示 考点1 酸碱指示剂及其性质 例1 （2023•扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 例2 检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液于试管中，进行下列操作，其中不正确的是（　　） A．滴入石蕊试液 B．滴入酚酞试液 C．加入石灰石 D．加入铁屑 例3 攀枝花花蕊可制成酸碱指示剂（呈紫色），把自制的攀枝花指示剂分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入攀枝花汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是（　　） A．白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性 C．攀枝花汁可以用作酸碱指示剂 D．攀枝花汁滴到氯化钠溶液中显绿色 【变式题】 1．下列物质