内容正文：
8.3 酸碱中和反应
1. 与酸碱指示剂的作用
2. 酸 + H前金属 = 盐 +H2↑
3. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
5. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）
4. 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
知识回顾：酸的化学性质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱的化学性质
1. 与酸碱指示剂的作用
2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水
4. 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋H2O
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
Ca(OH)2＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋CaSO4
学 习 目 标
1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中存在H+ 和 OH- ，理解酸和碱各自有相似的化学性质。
2.理解中和反应的原理和本质，并能正确判断中和反应。
3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
4.了解中和反应在生活、生产中的应用。
【实验8-13】探究溶液的导电性
在 6 只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100 mL，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
一、 中和反应
溶液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡
结论
亮
亮
亮
亮
导电
导电
导电
不亮
导电
不亮
不导电
不导电
说明酸、碱溶液中存在带电的粒子
实验现象
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？
不同的酸溶液中都含有相同的H+。
为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2= Ca+ + 2OH-
不同的碱溶液中都含有相同的OH-
问题：稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应？
3 mL氢氧化钠溶液
稀盐酸
现 象：
无明显现象
指示剂：无色酚酞、紫色石蕊
NaOH + HCl = NaCl + H2O
操作步骤 现象
取3 mL NaOH溶液于试管中，滴2滴酚酞 溶液变红
逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡 红色褪去
向上述刚好褪色的溶液中，再滴两滴NaOH溶液，振荡 溶液再次变红色
再次滴入微量稀盐酸，振荡 红色又褪去
【实验8-14】
P238
结果相同。因为反应原理一样。
观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
②如果改用其他酸（如稀硫酸）和碱（如氢氧化钾溶液）来进行上述实验，结果会怎样？为什么？
①用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
1. 中和反应：
酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH+HCl = NaCl+H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl =
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O
放热
生成盐和水的化学反应一定是中和反应吗?
中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
以下反应均生成盐和水，但它们不是中和反应。
① CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
② Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
2.中和反应的微观实质
酸中的H+ 和碱中的OH-结合
成水分子，Na+和Cl-数目不变。
氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应实质： H+ + OH- = H2O
2.有明显现象的中和反应，如固体消失、溶液颜色改变、生成沉淀等。
1. 像氢氧化钠和稀盐酸这样无明显现象的反应，如何验证反应发生？
设计实验证明有新物质生成或反应物的减少或消失。
①硫酸和氢氧化钡
②氢氧化铁和盐酸
③氢氧化铜和硫酸
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 +2H2O
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3H2O
Ba