2024届高三化学一轮复习 第三章课时规范练12铁及其重要化合物的转化关系

课时规范练12 一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是(　　) A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 2.(2023辽宁抚顺模拟)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是(　　) A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2 B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→g C.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液 D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰 3.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是(　　) A.M一定为FeO B.若R为单质,则常温下浓硫酸可使R钝化 C.若Q为金属阳离子,则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成Fe 4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　) 　　　　　　　　　　　　　 A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 5.(2023华南师大附中模拟)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的实验流程如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B.“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 6.(2022浙江6月选考,22)关于化合物FeO(OCH3)的性质,下列推测不合理的是(　　) A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取,有机层呈紫红色 D.在空气中,与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 7.(2023湖北七市联合调研)以赤铁矿(主要成分为Fe2O3,含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　) A.试剂1可用NaOH溶液 B.鉴别溶液2中金属阳离子可选用的是KSCN溶液 C.反应3为化合反应 D.将溶液3蒸干可制得无水FeCl2 8.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备,其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,下图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置,最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是(　　) A.实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污 B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小 C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后,关闭K2、K3,打开K1 D.NaOH溶液的作用是除去杂质气体H2S 9.(2022广东普宁模拟)LiFePO4作为锂离子电池的正极材料,具有众多优点,工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下。下列有关说法错误的是 (　　) A.“酸溶”时可适当加热提高溶解速率 B.“沉铁”过程中H2O2的作用是氧化Fe2+ C.“煅烧”过程反应的化学方程式为Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+3CO2↑+H2O D.“煅烧”过程中,每消耗1 mol H2C2O4,转移电子4 mol 10.由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下: 已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是(　　) A.步骤①最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②涉及离子反应:FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+ C.步骤③将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D.步骤④反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 11.(2023天津北辰联考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是(