专题3 物质的分离和提纯-【实验攻略】备战2024年中考化学基础实验梳理与题型训练

专题三 物质的分离和提纯 一、物质的分离和提纯 1、物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到 ；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称 。 2、物质的分离和提纯常用的方法 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的 粗盐提纯 结 晶 法 蒸 发 ①分离溶质与溶剂 ②除去 的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低 温度 可溶性固体溶质溶解度受 影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 化 学 方 法 化气法 与杂质反应生成 而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为 过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Ca(OH)2溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过 反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的NaOH，再过滤 溶解法 将杂质 某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤 煅烧法 杂质 易分解，通过 将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 3、物质的分离和提纯注意事项 （1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去 ，同时被提纯物质 损失。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与 反应，不能与 反应；②反应后 引入新的杂质。 （2）分离和提纯的原则： ①除去杂质的同时 引入新的杂质(不增)。 ②操作过程中尽量不使被提纯的物质 (不减)。 ③最好能生成被提纯的物质(转化)。 ④提纯方法应简单易行。 （3）在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则： ①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。 ②不能引入 杂质。 ③加入的除杂试剂不能将所需物质也除去。 ④加入的除杂试剂要 ，或过量，要在后续操作中继续除去。 二、气体与气体的分离 1、气体与气体的分离 被吸收的气体 吸收气体的试剂 O2 的铜粉、铁粉 CO 的氧化铁、氧化铜 CO2 氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭 NH3 酸溶液、水 HCl 碱溶液、水 H2O 无水CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰等 2、气体与气体的分离注意事项 （1）在干燥气体时，若气体是SO2、CO2 、HCl等 气体，则不可用 、 、 等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用 等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等中性气体，则既可用 性干燥剂，也可用 性干燥剂。 （2）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成 的氧化铁，看红棕色是否变 。 （3）当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分 。 题型01 物质的分离和提纯 典例分析 【例1】用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质（主要是MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。使用以下试剂NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，粗盐提纯的部分流程如图，据图回答问题。 （1）操作a的名称是 　 　。 （2）若试剂③为NaOH溶液，则加入试剂①发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）溶液N的pH 　 　7（选填“＞”、“＝”、“＜”）。 （4）沉淀E含有 　 　种物质。 （5）加入过量Na2CO3目的是除去 　 　（写化学式）。 变式训练 【变式1-1】从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO