8.2.2 乙酸-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册 ）

专题8 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第2课时 乙酸 [学习目标] 1、 掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。 2、 掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。 课前预习 知识点01 乙酸的分子结构与物理性质 1．分子结构 乙酸的分子式为 ，结构式为，结构简式为 。 乙酸的官能团是 （ ）。 2．物理性质 乙酸又称 ，纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称 。食醋中含有 的乙酸。 乙酸是一种 色、具有 气味的液体，能与 以任意比互溶，易挥发。 知识点02 乙酸的化学性质 1．弱酸性 （1）乙酸水溶液加入紫色石蕊试液，溶液变 色，乙酸在水中的电离方程式为 （2）乙酸的酸性比碳酸 ，乙酸与碳酸钠溶液反应的实验现象是 ，化学方程式为 。 （3）与活泼金属反应 乙酸与镁反应的方程式为： 。 2．与乙醇的反应 （1）实验操作： ①添加试剂：在试管里先加入3 mL ，边振荡，边慢慢地加入2 mL 和2 mL 。 ②连接好装置，用酒精灯小心加热试管3～5 min。产生的蒸气经导管通到 的液面上。 （2）实验现象： 饱和Na2CO3溶液的液面上有 ，闻到 味。 （3）化学方程式： 。 3．酯化反应 （1）概念： 和 作用生成 的反应。 （2）乙酸的酯化反应原理： 乙酸乙酯是乙醇分子中的 （ ）取代了乙酸分子中的 （ ）的生成物。即乙酸脱去 ，乙醇脱去羟基上的 ，结合成水，剩余部分结合成酯。 （3）酯化反应的特点： ①反应速率缓慢，一般加入 作催化剂并加热。 ②酯化反应属于 反应，反应是 的。 知识点总结 考点1 乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1．乙酸的物理性质 (1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。 (2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。 2．乙酸的组成与结构 3．乙酸的酸性 (1)乙酸是一种弱酸，在水中电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比H2CO3强。 (2)向乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，写出下列反应的化学方程式： ①与Na反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑； ②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O； ③与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O； ④与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑； ⑤与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。 4、乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接 相连的原子 或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的 活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 考点2 乙酸的酯化反应 1、酯化反应实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。 (3)化学方程式：＋C2H5OH＋H2O。 2、酯化反应 (1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。 (2)反应特点；酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱羟基醇脱氢原子。 酯化反应实验中注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。 (3)浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应