8.2.1 乙醇-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册 ）

专题8 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第1课时 乙醇 [学习目标] 1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析能力。 2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。 3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。 课前预习 知识点01 乙醇的分子结构与物理性质 1．分子组成与结构 乙醇的分子式为 ，结构式为，结构简式为 或 。 2．物理性质 乙醇俗称 。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水 ，沸点78.5℃， 挥发。能与水以任意比互溶。 体积分数的乙醇溶液常用于医疗消毒。 知识点02 乙醇的化学性质 1．【基础实验】 【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，然后投入到盛有1~2mL无水乙醇的试管中。 实验现象：钠开始沉于 ，最终慢慢消失，有 产生。 实验结论：钠 与煤油反应，乙醇与钠反应生成 。 与钠与水反应相比，钠与乙醇反应 。 【实验2】向一支洁净的试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右的热水中。另取一根一段已经卷曲的铜丝，将铜丝在酒精灯上烧至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次。 实验现象：铜丝灼烧后表面由 ，插入乙醇后变为 色；液体散发出 气味。 实验结论：铜作 ，乙醇被氧气。 2．乙醇的化学性质 （1）可燃性 乙醇燃烧时，火焰呈 色。乙醇常用作 。 化学方程式： 。 （2）与金属钠反应 ①化学方程式： 。该反应的类型是 反应。 ②煤油是 的混合物，碳氢键中的氢原子 被金属钠置换，乙醇分子中的 的氢原子能被金属钠置换产生氢气。 （3）乙醇的催化氧化 乙醇在 等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有 气味的乙醛。 化学方程式： 。 3．乙醛和甲醛的结构与性质 （1）乙醛的结构与性质： ①乙醛的结构式为：，结构简式为： 。乙醛分子中含有 基()。 ②乙醛具有较强的 性，可进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为： 。 （2）甲醛的结构与性质： ①甲醛的结构式为：，结构简式为：HCHO。 ②甲醛是一种无色、有刺激性气味的 。 ③甲醛的水溶液（俗称 ）常用于 和 等。 ④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 知识点03 官能团 1．概念： 对有机化合物性质起 作用的基团，叫做官能团。 2．常见的官能团 （1）乙烯分子中含有 （）（填官能团名称和符号），因此能发生 反应，能被 氧化。 （2）乙醇分子中含有 ，乙醛分子中含有 （—CHO）。 知识点总结 考点1 乙醇的物理性质及分子结构 1、乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。 2、乙醇的分子结构 (1)分子结构 (2)烃的衍生物的概念 ①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。 ②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 (3)官能团 ①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 ②实例 物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH 所含官 能团 —OH —CHO —C≡C— 官能团 的名称 羟基 醛基 碳碳双键 碳碳三键 考点2 乙醇的化学性质及用途 1．乙醇的化学性质 (1)乙醇和金属钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水弱，钠