2.3元素周期律和元素的基本性质（课件）-《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

药用基础化学技术 项目二 物质结构基础 1 任务1 核外电子运动状态 任务2 原子核外电子排布 任务3 元素周期律和元素的基本性质 任务4 化学键 任务5 分子间作用力和氢键 2 ●能够理解电子云、电子亚层、能级和轨道等的含义。 ●能够运用泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型。 ●理解原子结构和元素周期表的关系、元素若干性质（原子半径、电离能、电负性）与原子结构的关系。 ●了解离子键理论的基本要点及离子键的特征，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。 ●熟悉电子配对法的内容，掌握共价键的特征，学会用杂化轨道理论来解释一般分子的构型。 ●了解分子间力的概念；掌握分子极性与分子结构的关系，掌握相似相溶定律及其在医药等领域的应用。 ●了解氢键的形成和特征，会用氢键知识解释物质的性质，了解氢键知识在医药等领域的重要作用。 学习目标 3 任务1 核外电子运动状态 任务2 原子核外电子排布 任务3 元素周期律和元素的基本性质 任务4 化学键 任务5 分子间作用力和氢键 4 理由二 周期表共有七行，分别为第一至第七周期。能级组是元素划为周期的本质原因。每一能级组对应于一个周期。元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数。各能级组中轨道所容纳的电子总数和相应周期包含的元素的数目相等。除未完成的第七周期外，从上到下各周期所包含的元素数目分别为2、8、8、18、18、32。前三个周期为短周期，第四周期以后称为长周期。 任务3 元素周期律和元素的基本性质 一、原子的电子结构与元素周期律 （一） 周期 5 1、主族 凡包含长、短周期元素的各列，称为主族，在族号罗马字后加“A”表示主族。从ⅠA到ⅧA共8个族，ⅧA族也常被称为0族，是稀有气体，其最外层均已填满，呈稳定结构。主族元素的族序数=元素的最外层电子数=其价电子数。 2、副族 只含有长周期元素的各列，称为副族，在族号罗马字后加“B”表示副族。从ⅠB到ⅦB和Ⅷ共有8个副族。 3、 Ⅷ族 它处于周期表的中间，共有三个纵行。它们价层电子的构型是（n－1）d6-10ns0~2，价层电子数是8~10。Ⅷ族多数元素在化学反应中的价数并不等于族数。 （二）族 任务3 元素周期律和元素的基本性质 一、原子的电子结构与元素周期律 6 理由二 任务3 元素周期律和元素的基本性质 一、原子的电子结构与元素周期律 （三）区 7 理由二 任务3 元素周期律和元素的基本性质 一、原子的电子结构与元素周期律 （三）区 8 原子半径在周期表中的有如下变化规律： ① 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原因是同一周期元素原子的电子层相同，有效核电荷逐渐递增，核对外层电子的引力增强，故原子半径从左到右逐渐减小。主族元素有效核电荷增加比过渡元素显著，所以同一周期主族元素的原子半径减小的幅度较大。 （一）原子半径 ② 同一主族，从上至下原子的电子层增加，原子半径依次增大。同一副族元素，自上而下原子半径增大幅度较小。第五和第六周期的同族元素间，由于“镧系收缩”的影响，原子半径非常接近。如第五周期锆的半径（145pm）与第六周期铪的半径（144pm）很接近。 任务3 元素周期律和元素的基本性质 二、元素基本性质的周期性 9 元素的电离能的变化规律如下： ① 同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷越多，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大。因此，每一周期电离能最低的是碱金属，越往右电离能越大。 （二） 电离能 ② 同一族元素，从上到下，原子半径越大，核对外层电子引力越小，越易失去电子，电离能越小，在每一周期的最后元素——稀有气体原子具有最高的电离能，因为它们有ns2np6的稳定电子层结构。 任务3 元素周期律和元素的基本性质 二、元素基本性质的周期性 10 理由二 元素的电负性是指元素的原子在分子中对电子吸引能力（或本领）的大小。电负性越小，金属性越强，非金属性越弱。 随着原子序数的递增，电负性明显地呈周期性变化。同一周期自左至右，电负性增加（副族元素有些例外）；同族自上至下，电负性依次减小，但副族元素后半部，从上至下电负性略有增加。氟的电负性最大，因而非金属性最强，铯的电负性最小，因而金属性最强。 任务3 元素周期律和元素的基本性质 二、元素基本性质的周期性 （三）电负性 11 任务1 核外电子运动状态 任务2 原子核外电子排布 任务3 元素周期律和元素的基本性质 任务4 化学键 任务5 分子间作用力和氢键 12 理由二 1916年，德国化学家柯色尔根据大量化合物的组成元素都具有稀有气体原子的电子结构的