1.4电解质溶液（课件）-《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

药用基础化学技术 项目一 溶液 1 任务1 溶液的浓度 任务2 溶液的渗透压 任务3 胶体溶液 任务4 电解质溶液 实训项目一 生理盐水的配制及乙醇溶液的稀释 2 ●掌握溶液的组成及浓度表示方法。 ●了解分散系的分类，掌握胶体在光学、运动学和电学方面的性质。 ●掌握渗透压的概念及原理，并了解渗透压在医学上的重要意义。 ●掌握酸碱质子理论的要点，理解酸碱反应的实质，掌握缓冲溶液的作用原理。 学习目标 3 任务1 溶液的浓度 任务2 溶液的渗透压 任务3 胶体溶液 任务4 电解质溶液 实训项目一 生理盐水的配制及乙醇溶液的稀释 4 任务4 电解质溶液 一、弱电解质的电离平衡 1、强电解质 在水溶液中能够全部电离为阴阳离子的电解质称为强电解质。强酸、强碱和大多数的盐都是强电解质。强电解质在水溶液中全部以离子形式存在，其电离是不可逆的。 1 2、弱电解质 在水溶液中只有部分分子可以电离出阴阳离子的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱都是弱电解质，比如HAc、NH3·H2O和H2CO3等。 2 （一） 强电解质和弱电解质 5 任务4 电解质溶液 一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时的状态称为弱电解质的电离平衡状态。与化学平衡一样，电离平衡也是一种动态平衡。达到电离平衡时，正、逆反应方向速率相等，溶液中各种分子、离子浓度保持不变。但当外界条件改变时，电离平衡会被打破而重新建立新的平衡。 1 2、 电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中各组成成分的浓度都不再发生变化，此时各组分的浓度之间存在一定的关系。 K值越大，溶液中离子的浓度也越大，表示该电解质电离程度越大，在该条件下越易电离。 2 （二） 弱电解质的电离平衡 6 任务4 电解质溶液 一、弱电解质的电离平衡 3、电离度 在相同条件下，不同弱电解质的电离度不同，电解质越弱，其电离度也越小，因此可以通过电离度的大小来判断电解质的强弱。弱电解质的电离度与其自身和溶剂的极性强弱有关，同时还受温度及浓度影响。通常所说的弱电解质的电离度，都是指在一定温度和一定浓度时的电离度。 3 5、同离子效应 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象称为同离子效应。 5 （二） 弱电解质的电离平衡 4 4、电离平衡移动 在弱电解质达到平衡状态时，改变任意一种电解质分子或离子的浓度都可打破原来的平衡状态，并重新建立新的平衡。 7 任务4 电解质溶液 一、弱电解质的电离平衡 8 任务4 电解质溶液 一、弱电解质的电离平衡 9 1、酸碱的定义 酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H＋）的物质（包括分子和离子）都是酸，凡能接受质子（H＋）的物质（包括分子和离子）都是碱。 2、酸碱反应的实质 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是共轭酸碱对之间的质子迁移过程。 酸碱质子理论不仅扩大了酸与碱的范围，还把电离理论中的电离作用、中和作用、水解作用等，都包括在酸碱反应的范围之中，都可以看成是质子传递的酸碱反应。 任务4 电解质溶液 二、酸碱质子理论 10 1、水的质子自递反应 纯水很难电离，但是用精密仪器仍能测出纯水有微弱的导电性，这说明水是极弱的电解质。事实上纯水是一种两性物质，在水分子之间存在着质子的传递，像这种发生在同种分子之间的质子传递反应称为质子自递反应。 任务4 电解质溶液 三、溶液的酸碱平衡与pH值 11 任务4 电解质溶液 三、溶液的酸碱平衡与pH值 12 2、溶液的酸碱性和pH值 如果向纯水中加酸，则H＋离子浓度增大，水的电离平衡被破坏，使平衡向左移动。在达到新的平衡时，［H＋］＞［OH－］，溶液呈酸性；如果向纯水中加碱，则OH－离子浓度增大，水的电离平衡也被破坏，平衡也向左移动，在达到新的平衡时，［H＋］＜［OH－］，溶液呈碱性。 任务4 电解质溶液 三、溶液的酸碱平衡与pH值 13 3、共轭酸碱对Ka和Kb的关系 任务4 电解质溶液 三、溶液的酸碱平衡与pH值 14 任务4 电解质溶液 三、 溶液的酸碱平衡与pH值 15 任务4 电解质溶液 四、盐类的水解 16 1、强酸弱碱盐的水解 由强酸（比如盐酸或硫酸）与弱碱（比如氨水）反应生成的盐称为强酸弱碱盐。 2、强碱弱酸盐的水解 由强碱（比如NaOH）与弱酸（比如HAc）反应生成的盐称为强碱弱酸盐。 任务4 电解质溶液 四、盐类的水解 17 强碱弱酸盐的溶液显碱性。其他的盐比如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，Na