8.2金属的化学性质（第1课时） 课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 （1课时） 第八单元 铝的化学性质比铁活泼，为什么铝制品不易生锈？ 生锈的铁制品 知识点1：金属与氧气的反应 1. 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 ____ 和 _______不同。 【自学引导】研读教材P9，完成下列填空。 难易 2. 镁条和铝片在常温下： 剧烈程度 2Mg+O2 == 2MgO (1)铝常温与氧气发生反应形成一层________的氧化铝薄膜（化学式为______)，从而阻止铝的进一步氧化。因此具有很好的抗腐蚀性能,其反应原理为________________________ 致密 Al2O3 4Al+3O2 == 2Al2O3 (2)镁与氧气常温下发生反应的化学方程式_______________________ 能氧气发生反应 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 镁条在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 点燃 注意： 两个的现象：发出耀眼的白光，生成白色固体 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 镁、铝在点燃下能与氧气发生反应 俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 高 温 炼 金 ②铜片和铁丝:在常温下几乎不与氧气反应，但在加热或点燃的条件下与氧气反应。 3Fe +2O2 Fe3O4 （黑色固体） ==== 点燃 2Cu +O2 2CuO （黑色固体） ==== ③金(Au)即使在高温下也不与氧气发生反应 归纳： ①镁条和铝片：在常温下就能氧气发生反应 2Mg+O2 2MgO （白色固体） == 4Al+3O2 == 2Al2O3 （白色固体） 可根据金属与氧气反应的 ____________________________ 判断金属的活动性。反应越剧烈，越容易，则金属的活动性________ 。 越强 剧烈程度和所需条件的难易程度 金属 + 氧气 金属氧化物 金属越容易与氧气反应，其活动性越 ； 同等条件下，反应越剧烈，其活动性越 。 强 强 金属的活动性：说明 __________ 较活泼,______次之, ______再次之， ______很不活泼。 Cu Mg、Al Fe Au 知识点2：活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【实验探究】金属镁、锌、铁、铜与酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁钉、铜片 ，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察有无气泡产生，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的气体是什么？ 铜和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 【实验探究】金属镁、锌、铁、铜与酸的反应 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应非常剧烈，产生大量气泡，固体逐渐消失，溶液为无色 反应较为剧烈，产生气泡，固体逐渐减少，溶液为无色 反应缓慢，产生少量气泡，固体慢慢减少，溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ----------- ------------- 1. 能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 > > 2.不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > 4.将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : 不活泼金属: 分类的依据是: Zn Fe Mg Zn Mg Mg Zn Fe Mg Zn Fe Fe Cu 是否与酸反应 讨论 Cu Cu 【实验探究】金属镁、锌、铁、铜与酸的反应 【结论】则该探究实验中四种金属的活动性顺序为： __________