10.1常见的酸和碱（第2课时：常见的碱）讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱（学用） 课题1 常见的酸和碱 第2课时：常见的碱 一、知识必备 知识点1 碱及碱的物理性质及用途 1. 碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全部是OH— 的化合物叫碱 。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 . H2O）等。 2. 碱的性质和用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 溶解性 易溶于 水，溶解时放出 大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 — CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O— Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二 氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的 二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要 的化 工 原料，用于肥皂、石 油、造纸、纺织和印染等 工 艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔 多液，改良酸性土壤 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 知识点2 常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧 化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2— Na2CO3十H2O Ca（OH）2 十CO2—CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2— Na2SO3十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应（复分解反应） 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 —Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3— CaCO3 +十2NaOH 注意：①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应 。 ②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 ③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同 。④二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 1. 乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。 二、典例展示 考点1 碱及碱的物理性质及用途 例1 下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　） A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成 C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤 【答案】 B 【解析】 A、物质是由元素组成，氢氧化钙是由钙、氢、氧元素组成，说法正确；B、氢氧化钙是由钙离子、氢氧根离子构成的，说法错误；C、氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，露置在空气中容易变质，说法正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，能用于改良酸性土壤，说法正确。故选B。 例2 治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　） A．NaOH易溶于水 B．NaOH与胃酸不反应 C．NaOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛 【答案】 B 【解析】 A、氢氧化钠易溶于水，碱性较强，氢氧化铝难溶于水，碱性弱，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，说法错误，符合题意；C、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，故制取这类药片不可以使用NaOH，说法正确，不符合题意；D、铝是地壳中含量最多的金属元素，氢氧化铝来源更广泛，说法正确，不符合题意。故选B。 【变式题】 1．能用于改良酸性土壤的物质是（　　） A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 【答案】 A 【解析】 A、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良酸性土壤，符合题意；B、氯化钠溶液呈中性，不能用氯化钠改良酸性土壤，不合题意；C、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不合题意；D、氯化钙溶液呈中性，不能用氯化钙改良酸性土壤，不合题意。故选A。 2．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是（　　） A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验C