5.1.2 硫酸、硫酸根离子的检验-2023-2024学年高一下学期化学同步课件精讲（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子 1 环节一：了解接触法制硫酸 公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 SO3+H2O == H2SO4 CuSO4•5H2O == CuSO4+5H2O △ CuSO4 == CuO+SO3 △ 硫酸初始 2 环节一：了解接触法制硫酸 硫酸工业制法 3 环节一：了解接触法制硫酸 硫酸工业制法 SO3＋H2O===H2SO4 (1)造气 (2)氧化 (3)吸收 S＋O2 === SO2 点燃 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ 反应原理 工业制备硫酸工艺中常用 98.3% 浓硫酸而不用水吸收 SO3，因为SO3与H2O 剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。 提醒 4 环节二：酸性统领，了解稀硫酸 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 5 硫酸盐 农药 染料 炸药 化肥 环节二：酸性统领，了解稀硫酸 稀硫酸 和盐(如BaCO3) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 二元强酸 酸的通性 电离方程式 与指示剂 遇到石蕊试剂显红色 和活泼金属(如Fe) 和金属氧化物(如CuO) 和碱[如Mg(OH)2] BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O H2SO4===2H＋＋ 6 环节三：实验探究，认识浓硫酸 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体 密度比水大（1.84g/cm3） 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点） 浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 硫酸的物理性质 7 环节三：实验探究，认识浓硫酸 实验探究——浓硫酸的吸水性 实验探究 实验验证 描述现象 结论 实质 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O 浓硫酸 杯中液面上升 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收空气中的水蒸气 吸收晶体水 物理变化 化学变化 → 8 环节三：实验探究，认识浓硫酸 (1) 吸水性：硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 或结晶水 浓硫酸的特性 在制取气体的装置中，浓硫酸的作用是什么？ 注意：浓硫酸不能干燥 ①碱性气体（NH3等） ② 强还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。 9 环节三：实验探究，认识浓硫酸 实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应 实验探究 实 验 方 法 将适量蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。 现 象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 10 环节三：实验探究，认识浓硫酸 实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应 蔗糖变黑 放出热量 现象: 产生气体 本质: 脱水性 吸水性 强氧化性 黑面包实验 11 环节三：实验探究，认识浓硫酸 实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应 实验探究 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。 12 环节三：实验探究，认识浓硫酸 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去 (1) 吸水性：硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 或结晶水 浓硫酸的特性 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 13 环节三：实验探究，认识浓硫酸 实验探究——浓硫酸与铜的反应 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另二支试管里，观察溶液的颜色。 14 环节三：实验探究，认识浓硫酸 实验探究——浓硫酸与铜的反应 试管中铜丝表面有气泡逸出 试管中的品红溶液逐渐变为无色 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验现象 实验结论 15 环节三：实验探究，认识浓硫酸 实验探究——浓硫酸与铜的反应 思考与讨论 ①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 控制反应的发生或停止 ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 16 环节三