4.2元素周期律同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素 B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成 D．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族 D．能生成碱的金属元素都在IA族 3．下列关于铁和铝的说法中，不正确的是 A．铁元素在化合物中常见的价态有+2和+3价 B．铝在化合物中只有+3价 C．铁和氯气反应的产物显+3价 D．铁和铝都能显+3价，所以在同一主族 4．下列说法正确的是 A．熔沸点：Li>Na>K>Rb B．原子半径：C<N<O C．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D．酸性：HF>HCl>HBr>HI 5．下图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．X属于金属元素 B．该原子的核外电子数为17 C．X与氢元素形成的化合物为H2X D．该原子形成的离子，核外有两个电子层 6．碱金属元素和卤族元素都是生活中最常见的元素，下列说法不正确的是 A．从氟到碘，元素氢化物的稳定性逐渐减弱 B．同主族元素的化学性质具有相似性，因此卤族元素单质均能使淀粉溶液变蓝 C．锂离子电池成为低功耗电器的主流电源原因之一：锂是最轻的活泼金属 D．从锂到铷，元素的金属性逐渐增强的证据之一：其单质与水的反应越来越剧烈 7．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度随着原子序数的增加依次增大 8．金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是 A．Na B．K C．Rb D．Cs 9．X、Y是元素周期表中第三周期的两种元素。下列说法中，能说明X的得电子能力比Y强的是 A．X单质的熔沸点比Y的高 B．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．X的离子半径比Y的大 D．X的气态氢化物比Y的稳定 10．下列关于同主族元素的说法不正确的是 A．自上而下原子半径逐渐增大 B．自上而下金属性逐渐增强 C．自上而下非金属性逐渐减弱 D．自上而下原子得电子能力逐渐增强 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 12．下列关于物质结构与性质变化的比较，不正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．稳定性： D．得电子能力； 13．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。 A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 14．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是 A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7 C．A和M原子的电子数之差一定为11 D．A和M的原子序数之差不一定为5 15．某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的热稳定性： C．W、Y可形成共价晶体 D．工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质 16．卤素互化物具有和卤素相似的化学性质。下列有关BrCl的说法错误的是 A．BrCl中的溴元素显+1价 B．BrCl中的原子均符合8电子稳定结构 C．BrCl、Cl2、Br2 的熔、沸点大小：Br2＞BrCl＞Cl2 D．BrCl与 H2O 反应的生成物为 HBr和 HClO 17．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF