2.1.2烷烃的结构及构象(课件）-《有机化学》同步教学（化学工业出版社）

烷烃的结构及构象 一、烷烃的同分异构体 — C— C— H H H H H H — C— C— C— H H H H H H H H — C— H H H H 甲烷 乙烷 丙烷 （Ⅱ）异丁烷 H—C—C—C—C—H H H H H H H H H H—C—C—C—H H H H H H C H H H H—C—C—C—C—H H H H H H H H H （Ⅰ）正丁烷 正丁烷 异丁烷 一、烷烃的同分异构体 H H H—C—C—C—C—C—H H H H H H H H H CH3—CH2 —CH2—CH2 —CH3 正戊烷 H—C—C—C—C—H H H H H H C H H H H H CH3—CH2 —CH—CH3 CH3 异戊烷 H—C—C—C—H H H H C H H H H H C H H CH3—C—CH3 CH3 CH3 新戊烷 一、烷烃的同分异构体 在烷烃的同系物中，随着分子中碳原子数的增加，构造异构体数目显著多。 碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 20 异构体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75 4347 366319 一、烷烃的同分异构体 同分异构体的书写步骤： 1.排主链，主链由长到短 3.减少两个碳变支链 C—C—C—C—C—C 2.减少一个碳变支链 C—C—C—C C—C—C—C—C C—C—C—C—C 一、烷烃的同分异构体 | C | C | C C| | C | C C—C—C—C 4.用氢原子补足碳原子的四个价键 同分异构体的书写概括为“两注意，四句话”。 一、烷烃的同分异构体 四句话:  1.主链由长到短；  2.支链由整到散；  3.位置由心到边；  4.排布由对、邻到间。 两注意:  1.选择最长的碳链为主链； 2.找出中心对称线。 CH4 结构简式 球棍模型 正四面体 H-C-H键角:109.5° C-H键长:0.110nm 二、甲烷的结构 2S2 2P2 CH2 CH4 二、甲烷的结构——SP3杂化 形成甲烷分子时，四个氢原子是以其s轨道分别与碳原子的四个sp3轨道沿着轨道对称轴的方向“头碰头”地重叠。 二、甲烷的结构 二、甲烷的结构 三、乙烷的构象 交叉式 重叠式 能量 / (kJ·mol-1) 0 60 120 旋转角度 / (°) 12.6KJ/mol 优势构象 交叉式：非键斥力小，能量低，存在时间长，分子很稳定 重叠式：非键斥力大，能量高，存在时间短，分子不稳定 σ键的特点：电子云呈圆柱形对称，成键的两个原子可沿键轴自由旋转，不影响电子云的重叠程度，不影响共价键的稳定性。 三、乙烷的构象 1 2 3 4 CH3—CH2—CH2—CH3 对位交叉式 部分重叠式 邻位交叉式 全重叠式 — H H 正丁烷的优势构象是哪一种？ 四、正丁烷的构象 优势构象：对位交叉式 四、正丁烷的构象 五、 烷烃的结构特点 碳原子都是sp3杂化，都连有4个单键 1 碳原子之间都以单键结合成链状 2 碳原子与连接的4个原子是四面体结构 3 长直链(≥3)烷烃的空间结构是曲折形 4 EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$