2024届高三高考化学一轮专题复习题--物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题--物质的结构与性质 1．亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题： （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。 （2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有 和 。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为 mol。 （3）黄血盐中N原子的杂化方式为 ；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为 ，电负性由大到小的排序为 。 （4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示： ①钠的熔点比钾更高，原因是 。 ②Fe原子半径是rcm，阿伏加 德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是 g/cm3。 2．元素及其化合物的性质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有 mol。 (2)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，写出BrCl与水反应的化学方程式 。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是 (写出名称)。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/(kJ·mol-1) 1681 1251 1140 1008 (4)已知下列5种羧酸，①CF3COOH②CH3COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 (5)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (6)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。 则1molH3BO3形成的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H＋，其中B原子的杂化方式是 。 3．元素周期表中前四个周期的五种元素A、B、E、F、G，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B元素的原子比A多1个电子；E和F两种元素的核电荷数之和为24，E元素原子的核外电子比F的少8个；G2+的3d轨道全充满。 (1)基态B原子的第一电离能 基态E原子的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。 (2)请写出基态F原子的价电子的轨道表示式 。 (3)E的一种氢化物(H2E2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，该氢化物能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释 。 (4)元素G、与金元素(Au)均能与AB-形成配离子，已知G2+与AB-形成配离子时配位数为4；Au+与AB-形成配离子时配位数为2。工业上常用Au+与AB-形成的配离子与G单质反应，生成G2+与AB-形成的配离子和金单质，写出上述反应的离子方程式 。AB-中元素A采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为 。 (5)元素F与元素G形成的化合物是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 (写出具体的化学式)。 若晶胞的边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g•cm-3(已知：1pm=10-12m)。 4．钠离子电池(Sodiurmionbatry)， 是一种二次电池(充电电池)，主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，与锂离子电池工作原理相似。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6，电解液中含NaClO4.回答下列问题： (1)Co是 区元素，Co的价层电子排布图为 。 (2)C、 N、O是第二周期非金属元素，它们的第一电离能由大到小的排序是 (用元素符号表示)。 (3)NaClO4中ClO的几何构型为 ， 其中氯原子的杂化轨道类型为 。 (4)氯酸(HClO3) 酸性 (填“大于”或“小于”)高氯酸(HClO4) 的酸性，从结构的角度解释原因是 (5)实验室的硅胶干燥剂中常添加CoCl2因为无水CoCl2为蓝色，但吸水后变粉红色[ Co( H2O)6]3+。[Co( H2O)6]3+包含的作用力有___________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键 (6)Na和O形成的离子化合物的晶胞