专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4 分子空间结构与物质性质 同步测评卷 一、单选题 1．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（　　） A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与NaOH乙醇溶液反应 D．与乙酸发生酯化反应 2．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是（　　） A．配体是Cl-和H2O，配位数是6 B．中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl 3．下列说法正确的是（　　） A．由极性键构成的分子全都是极性分子 B．含有非极性键的分子一定是非极性分子 C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 4．下列化学用语或模型表示正确的是（　　） A．氯化氢的电子式： B．甲烷的球棍模型： C． 名称为2-甲基-2-戊烯 D．三硝基甲苯的结构简式： 5．下列化学用语使用正确的是（　　） A．的空间填充模型： B．含有8个中子的碳原子可表示为： C．与互为同位素 D．用电子式表示氧化钠的形成过程： 6．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（　　） A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合 7．下列说法错误的是（　　） A．夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理 B．s区所有元素原子的价电子都在s轨道 C．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生 3mol白色沉淀 D．以极性键结合起来的分子不一定是极性分子 8． 的晶格能可通过下图中的 循环计算得到，下列说法正确的是（　　） A． 属于共价化合物 B．Li的第一电离能为1040kJ/mol C．O=O键的键能为703kJ/mol D． 的晶格能为2908kJ/mol 9．下列排序不正确的是（　　） A．键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键 B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH C．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D．熔点：SiO2＞NaCl＞C60 10．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．次氯酸的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025Br C．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D．CO2的比例模型： 11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（　　） 选项 探究方案 探究目的 A 将石油裂解气通入溴水，观察溴水颜色变化 石油裂解气含有乙烯 B 用带电橡皮棒靠近CF2Cl2液流，观察液流方向是否改变 CF2Cl2是极性分子 C 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，观察溶液是否变浑浊 苯酚酸性比碳酸弱 D 向盛有少量酸性KCr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 12．下列事实的解释错误的是 事实 解释 A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，轨道为半充满比较稳定； 的价层电子排布为，再失去一个电子可达到轨道半充满的比较稳定状态 B 中H-O-H键角比中的大 的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 C 晶体熔点： 分子间能形成氢键 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A．A B．B C．C D．D 13．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（　　） A．X分子中不含手性碳原子 B．Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇 14．反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是（　　） A．NaClO的电子式为 B．在反应中NH3是氧化剂 C．N2H4分子间能形成氢键 D．H2O的空间填充模型为 15．二氯化二硫(S2Cl2)是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分