10.1常见的酸和碱（第4课时探究碱的化学性质）备课包---2023-2024学年九年级化学人教版下册

创设情境 创设情境 化学试剂 模拟CO2捕集的流程图 第十单元 酸和碱 课题1　常见的酸和碱 课时3　探究碱的化学性质 两种无色溶液分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液,你能鉴别出氢氧化钠溶液吗？ 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 碱溶液 变蓝 变红 探索新知——学生实验 分别用导管，向氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中吹气 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 现象 变浑浊 无现象 写出二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的方程式： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓ ＋H2O 氢氧 化钙 溶液 探索新知——分组实验 实验没有明显的现象，有发生化学反应吗？要怎么证明？ 点拨： 反应物是否被消耗？ (如密闭容器中气体减少，会产生压强差) 探索新知 小组讨论，利用提供仪器药品，设计实验，验证CO2与NaOH溶液发生反应，在学案上画出装置图 第一组： 第二组： 第三组： 药品：二氧化碳、 氢氧化钠溶液 药品：二氧化碳、 氢氧化钠溶液 药品：二氧化碳、 氢氧化钠溶液 软塑料瓶 注射器 试管 集气瓶 烧杯 胶头滴管 探索新知——分组讨论 小结归纳： 上述实验是从 的角度， 来证明CO2能与氢氧化钠溶液反应 反应物减少 探索新知 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓ ＋H2O 仿写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方程式: CO2＋ 2NaOH ===Na2CO3＋H2O 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的方程式: 探索新知 碳酸钠会与稀盐酸反应产生气泡 探索新知 向二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后的溶液中，加入足量的稀盐酸，观察现象 小结归纳： 上述实验是从 的角度， 来证明CO2能与氢氧化钠溶液反应 新物质生成 反应后 溶液 探索新知——分组实验 验证无明显实验现象的反应是否发生 新物质生成 反应物减少 2.再尝试写出三氧化硫和氢氧化钠溶液反应的方程式： SO2＋ 2NaOH ===Na2SO3＋H2O 1.硫燃烧过程中，会产生二氧化硫气体污染空气， 可用氢氧化钠溶液来吸收，写出相应的化学方程式： _____________________________________________________ SO3＋ 2NaOH ===Na2SO4＋H2O 碱的化学性质 1.与酸碱指示剂反应 碱能使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红 2.与非金属氧化物反应 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓ ＋H2O CO2＋ 2NaOH ===Na2CO3＋H2O 课堂小结 . . . . . . 通过碱的化学性质的学习，CO2的捕捉室可以选择 试剂来吸收CO2 氢氧化钙 氢氧化钠 溶解性 氢氧化钠溶液 微溶 易溶 试剂选择 检验CO中是否混有CO2气体 除去CO中混有的CO2气体 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 检验与除杂 巩固反馈 1.思考： 氢氧化钠固体暴露在空气中会发生哪些变化？ 1.吸水潮解 2.与空气中的二氧化碳反应 密封保存 巩固反馈 2. C 巩固反馈 3. D 课堂练习 分层作业 A组：基础型作业 为什么氢氧化钠溶液的试剂瓶塞， 通常选用橡胶塞而不是玻璃塞呢？ B组：实践型作业 (1)选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶 (2)用水将树叶刷洗干净，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净。(使用氢氧化钠时要注意安全!) “碱” “碳” 行 动 助 力 环 保 绿 建 未 来 一 路 生 花 Lavf58.20.100 $$