2.2化学平衡率随堂检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡率随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+    ②OH-     ③K+    ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 2．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是      A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH>0 D．2A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH>0 3．已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 4．下列关于平衡常数的说法正确的是 A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 5．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图象说法正确的是 A．图(a)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图(b)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图(c)表示压强对反应速率的影响 D．图(d)中时增大压强，使平衡向正反应方向移动 6．工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生    ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．②⑥ 7．某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K减小 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，C的体积分数增大 D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大 8．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A． B． C． D． 9．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图像正确的是 A． B． C． D． 10．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变 11．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该反应△H＜0 B．p1=0.5MPa；p3=5MPa C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5% D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快 12．反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②加入催化剂，B的转化率不变； ③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变； ④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)； ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)  △H<0的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 A．t6～t7阶段，C的百分含量最大 B．t2～t3阶段，A的转化率最小 C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5时，改变因素一定是升高了温度 14．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是 A．N2完