2024届高考化学一轮复习 水的电离与溶液的酸碱性提升练

水的电离与溶液的酸碱性 一、单选题（共15题） 1．某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中的值增大 D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 2．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(  　　) A．1 B．6 C．5 D．4 3．若往20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性 B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d D．由图可知，该反应的中和热保持不变 4．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．b点时加入溶液的体积小于 C．c点溶液中离子浓度的大小关系为： D．d点溶液的 5．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定20mL醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A．室温下，醋酸的电离平衡常数约为 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C．若B点为40mL，所得溶液中： D．若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变大 6．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是 A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 7．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的 B．该溶液中由水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．用的溶液与该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的，则 8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 A．将1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH=13 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH=5 C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol•L-1 D．pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH=6 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙试液变红的溶液： B．通入足量的溶液： C．通入足量的溶液： D．水电离的的溶液： 10．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O 11．室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是 A．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) B．b点：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) C．c→d的过程中存在c(NH)=c(NH3•H2O) D．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 12．常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．V=10 mL时，c(HA)＞c(A-) B．pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C．滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D．a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度 13．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是