2024届高三化学一轮复习 第八章课时规范练43 反应过程中微粒浓度变化图像及分析

课时规范练43 选择题:每小题只有1个选项符合题意。 1.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.水的电离程度:e>d>c>b>a B.d点溶液中c平(Na+)=c平(A-) C.HA的电离平衡常数约为10-5 D.b点溶液中粒子浓度关系:c平(Na+)>c平(A-)>c平(H+)>c平(OH-) 2.25 ℃时,向20.00 mL 0.10 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸 B.b点对应的溶液中:c平(A-)<c平(Na+)<c平(HA) C.c点对应的溶液中:c平(A-)+c平(HA)=c平(Na+) D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:V1<V2 3.常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法正确的是(　　) A.Na2A水解的离子方程式为A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH- B.常温下,Na2A水解常数Kh(A2-)=1.0×10-10 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c平(A2-)+c平(HA-)=0.1 mol·L-1 D.常温下,等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3 4.(2023湖南邵阳模拟)室温下,用0.1 mol·L-1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　) A.从反应开始至恰好完全反应,水电离出的c水(H+)始终增大 B.滴定至P点时,溶液中:c平(B+)>c平(Cl-)>c平(BOH)>c平(OH-)>c平(H+) C.pH=7时,三种溶液中c平(A+)=c平(B+)=c平(D+) D.当盐酸体积均为50 mL时,将三种溶液混合后:c平(H+)=c平(AOH)+c平(BOH)+c平(DOH)+c平(OH-) 5.常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,N与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是(　　) A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.a=0.05 C.当n(NaOH)=0.05 mol时,溶液中有:c平(Cl-)>c平(Na+)>c平(N)>c平(OH-)>c平(H+) D.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol 6.(2023辽宁沈阳郊联体联考)常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看作混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 (　　) A.点①所示溶液中:=1012 B.点②所示溶液中:c平(K+)+c平(H+)=c平(C2)+c平(HC2)+c平(OH-) C.点③所示溶液中:c平(K+)>c平(HC2)>c平(C2)>c平(H2C2O4) D.点④所示溶液中:c平(HC2)+c平(C2)+c平(H2C2O4)=0.10 mol·L-1 7.常温下,将体积为V1的0.100 0 mol·L-1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HC、C所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是 (　　) A.在pH=10.3时,溶液中:c平(Na+)+c平(H+)=c平(HC)+2c平(C)+c平(OH-)+c平(Cl-) B.在pH=8.3时,溶液中:0.100 0 mol·L-1>c平(HC)+c平(C)+c平(H2CO3) C.在pH=6.3时,溶液中:c平(Na+)>c平(Cl-)>c平(HC)>c平(H+)>c平(OH-) D.V1∶V2=1∶2时,溶液中:c平(OH-)>c平(HC)>c平(C)>c平(H+) 8.(2021浙江6月选考,23)取两份10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是(　　) A.由a点可知:NaHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中:c平(HC)+2c平(C)+c平(OH-)逐渐减小 C.a→d→e过程中:c