第23练 元素周期律 周期表 电离能 电负性-【高考高手】备战2024年新高考化学必刷小题（新高考Word版）

第23练　元素周期律　周期表　电离能　电负性 [footnoteRef:2]答案见P163 [2: [易错剖析]周期律的易错点 　　(1)同周期第一电离能存在“异常”。第ⅡA族、第ⅤA族,第一电离能大于相邻的元素。 　　(2)相邻周期“左下右上”元素,原子半径左下大;而形成相同电子层结构时,离子半径右上大。] 打卡日期:　　　建议用时:5分钟　实际用时:　　　是否过关:□  考向1　元素周期表与元素周期律 【1】(2022·江苏,3,3分,难度★★)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　) A.半径大小:r(Al3+)<r(Na+) B.电负性大小:χ(F)<χ(O) C.电离能大小:I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱:NaOH<Al(OH)3 考向2　电离能　电负性 【2】(2023·北京,10,3分,难度★★★)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(　　) A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCl分子 3(2023·浙江,11,3分,难度★★)X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期,且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子,W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A.第一电离能:Y>Z>X B.电负性:Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径:W<Z D.W2X2与水反应的产物中,有一种产物分子是非极性分子 答案见P164 打卡日期:　　　建议用时:20分钟　实际用时:　　　是否过关:□  考向1　元素周期表与元素周期律 【4】(2023·江苏南京第二次模拟)反应Na2HPO4+NH3·H2O+MgCl2NH4MgPO4↓+2NaCl+H2O可用于处理含磷废水,下列说法正确的是(　　) A.半径大小:r(Na+)>r(Mg2+) B.酸性强弱:H3PO4>HClO4 C.电离能大小:I1(O)>I1(N) D.电负性大小:χ(H)>χ(N) 【5】(2023·北京市西城区二模)下列比较不能用元素周期律解释的是(　　) A.热稳定性:H2O>H2S B.还原性:I->Cl- C.酸性:CF3COOH>CCl3COOH D.熔点:SiO2>CO2 【6】(2023·北京市房山区二模)下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中,不正确的是(　　) A.原子半径:C<Si<Ge B.电负性:C<Si<Ge C.热稳定性:CH4>SiH4>GeH4 D.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 【7】(2023·广东深圳二调)W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素,W与X、Y与Z分别位于同一周期,化合物WX为常见的大气污染物,Y与X同主族。下列说法正确的是(　　) A.电负性:X>W B.简单氢化物的键角:W<X C.原子半径:Y<X D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<Y [footnoteRef:3]【8】(2023·广东江门第一次模拟)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。 [3: [审题技巧]核外电子的排布 　　(1)核外电子运动的“四状态”——能层、能级、轨道和自旋方向,即核外电子的运动状态一定是互不相同的。 　　(2)由原子的核外电子排布式的电子数之和可计算原子序数。 　　(3)p轨道未成对电子数为1或2,可能为第ⅠA族和第ⅦA族或第ⅡA族和第ⅥA族。] 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价/价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 下列有关说法正确的是(　　) 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 A.第一电离能:X比Y小 B.简单离子半径:T>X>Y C.W的气态氢化物的沸点比T的气态氢化物的沸点低 D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强 考向2　电离能　电负性 【9】(2023·江苏苏锡常镇二模)嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族,其纯晶体成分为Ca8YFe(PO4)7。下列说法正确的是(　　) A.电离能大小:I1(Na)>I1(Mg) B.碱性强弱:Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.离子半径大小:r(Ca2+)>r(P3-) D.电负性大小:χ(P)>χ(O) 【10】(2023·广东惠州第一次调研)下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是 (　　) A.元素的电负性:P<O<F B.元素的第一电离能:C<N<O C.离