2024届高三高考化学一轮专题练习题--物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习题--物质的结构与性质 1．铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题: （1）原子轨道是指电子在原子核外的 ，基态S原子的原子轨道数是 个。 （2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是 ，占据该能级的电子数为 。 （3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为 。 （4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式: ①该有机化合物结构中含有的化学键类型是 (填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为 个,这些配位键中提供孤电子对的元素是 。 ②S原子的杂化方式为 、带*N原子的杂化方式为 。 （5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构: 已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为 cm(写出计算表达式)。 2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 T 2p轨道上有5个电子 X L层p能级电子数比s能级电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有3个未成对电子 回答下列问题： (1)X的离子结构示意图为 。 (2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为 ，分子中的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间结构为 。 (3)1个Z的单质分子中，含有 个σ键和 个π键。 (4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为 。 (5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是 (填标号)。 a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气 c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价 3．氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与金刚石属于同一晶体类型。 (1)基态镓原子的价电子排布式是 。 (2)GaN熔点比GaAs的 (填“高”或“低”)。 (3)GaAs可由和AsH3在一定条件下制得，则AsH3分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 (4)GaN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。    ①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为 。 ②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为 。 4．铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式： 。 ②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。在该晶体中1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为 。 ③[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。 ④[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的分子结构中的键角 。(填“大”“小”或“相等”) (2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①合金的化学式为 。 ②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为 。 ③已知该合金晶体的密度为ρg•cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为 nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 5．很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题： （1）基态碳原子最外层有 种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为 。 （2）写出COS的电子式： ，中心原子的杂化轨道类型为 杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）： 、 。 （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360