2024届高三高考化学一轮专题练习题-化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题练习题-化学反应原理综合题 1．合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： (1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•mol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3= 。 (2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D．CH3OH的浓度保持不变 (3)用合成气制甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(假设不发生其他反应)。四个容器中起始时容积相同，维持恒温，控制条件如表： 编号 条件控制 CO(g)/mol H2(g)/mol CH3OH(g)/mol A 维持恒容 0.2 0.4 0 B 维持恒容 0.1 0.2 0.1 C 维持恒容 0.4 0.8 0 D 维持恒压 0.4 0.8 0 达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是 (填编号)。 (4)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1 (填“>”“<”或“=”)p2。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为 。 ③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b) (填“>”“<”或“=”)M(d)。 ④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是 (填字母)。 A．使用高效催化剂              B．降低反应温度 C．再充入2molCO与4molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 2．氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。用FeS作沉淀剂除去Cu2+时，反应的离子方程式为 ；当Cu2+沉淀完全时，溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)= 。(已知①常温下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图1所示；②当溶液申离子浓度小于l×l0-6mol·L-1时，该离子沉淀完全。) (2)工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO、(NO、NO2等)，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如图2所示。左室Pt电极上发生的电极反应为 。当右室产生气体5.6L时，理论上消除NO的体积为 。(气体均为标况下) (3)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)。 ①室温下，已知亚硒酸的Ka1=10-2.5，Ka2=10-7.5。则H2SeO3水解常数为 。 ②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是 。(可用试剂：0.1mol·L-1 H2SeO3) ③已知0.lmol·L-1硒酸溶液中存在c(H2SeO4)＜0.lmol·L-1＜c(H+)，无H2SeO4，其可能的原因是 。 3．乙烯是重要的化工原料，工业上有多种获得方式。 Ⅰ． 电解法将CO2转化为乙烯 我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，该原理如图所示： (1)纳米催化剂上发生的电极反应为 ，电解过程中阳极室中OH-的物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ． 乙烷与CO2反应制备乙烯：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)  ΔH=+117kJ·mol-1 该反应可以分为两步： ①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)  ΔH1(反应速率较快) ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH2= +41kJ ·mol-1(反应速率较慢) (2)ΔH1= 。 (3)改变反应物 (填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大。 Ⅲ． 乙烷催化裂解制备乙烯： C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) (4)利用膜反应新技术可以分离出生成的氢气，从而提高乙烷的转化率。某温度下向容积为1 L的密闭容器中充入1.0 mol 乙烷发生催化裂解反应，达到平衡时乙烷的转化率为50%，此温度下该反应的平衡常数K= ；若采用膜分离技术将上述平衡体系中90