2024届高三高考化学一轮专题复习题----化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题复习题----化学反应原理综合题 1．高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下： 已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能(kJ/mol)分别为：436、242、432 (1) 。 (2)反应②的平衡常数表达式K= ；经测定利用反应②制备活性铜的热力学趋势大，原因是： 。 (3)若反应①在恒温、恒容下进行，下列说法正确的是______。 A．气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡 B．增大Cu的量，可提高Cl₂的转化率 C．吸收amolCl₂只需2amolCu D．若向容器内通入少量氯气，则v正>v逆 (4)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t₁时，压缩容器体积为原来的l/2(Cu过量)，在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线 。 (5)CuCl难溶于水但易溶于氨水。已知：25℃时，NH3•H2O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，将amol/L溶液和bmol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ，若忽略体积变化，则25℃时，NH3•H2O的电离常数。 (用含a、b的式子表示)。 2．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸有一定关系，已知磷酸的沸点高，难挥发。 (1)室温下，测得溶液的，写出的电离方程式： 。 (2)牙釉质的主要成分是羟基磷灰石，用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质发生反应：，该反应的平衡常数 (已知，)。 (3)室温下，向溶液中加入NaOH固体，含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ①溶液pH由7.2变为10时发生的主要反应的离子方程式是 。 ②由图可知，的 ，时溶液中 。 ③下列说法不正确的是 (填序号)。 a、由图可知，溶液中存在： b、0.1mol/L的溶液中粒子浓度大小关系为： c、与物质的量之比为1：1的混合溶液中有： (4)若以酸碱中和滴定的方法测定可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)，需要向可乐中加入活性炭吸附焦糖色，滤除活性炭后还需要加热一段时间滤液，之后再用指示剂和碱液进行滴定，滴定前加热滤液的原因是 。 3．按要求回答下列问题： Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式 。 Ⅱ、常温下，向20mL  0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣) (1)H2A在水中的电离方程式为 。 (2)当V(NaOH)=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式 。此时溶液中所有离子浓度大小关系： 。 (3)向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度 、溶液的pH 。(填增大、减小、不变、无法确定)。 (4)V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c(H+)﹣2c(OH﹣) 2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)(填“<”“>”或“=”)。 (5)某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是 (填编号)； A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质 B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。 4．乙烯是重要的有机合成原料。由乙烷制备乙烯主要涉及如下反应。 反应i(主反应)：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H1=-230kJ•mol-1 反应ii(副反应)：2C2H6(g)+5O2(g)4CO(g)+6H2O(g) △H2=-2456kJ•mol-1 回答下列问题： (1)反应C2H4(g)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(g)的△H3= 。 (2)利用电解池原理，在活性固体氧化物(可产生活性O2-)电解槽中电解乙烷可以制取乙烯，写出生成乙烯的电极反应式： 。活性Fe2O3是常用的一种固体氧化物，检验活性Fe2O3中