3.3盐类的水解 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是 A．(NH4)2CO3 B．H2 CO3 C．KHCO3 D．Na2CO3 2．100mL6mol/L跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体) 3．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．浓盐酸：配制溶液 B．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 C．浓硫酸：蔗糖的水解 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化 4．下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法 C．电镀时通常以镀层金属为阳极 D．纯碱在热水中去污效果好于冷水中 5．下列说法中错误的是（　　） A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 6．HA是一元酸，下列说法不正确的是 A．25℃时，若测得0.01 mol·L NaA溶液pH>7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01 mol·L HA溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HR是弱酸 D．0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液混合呈中性，则 7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． B． C． D． 8．下列物质水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 9．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室可用如图所示流程制备硫酸亚铁铵，下列说法错误的是 A．步骤①中用Na2CO3溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污 B．为了提高产率，步骤②中硫酸应过量 C．步骤②中发生的氧化还原反应主要有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．步骤③的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 10．下列物质性质与应用的对应关系错误的是 A．石墨有导电性，可用作固体润滑剂 B．聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料 C．纯碱水解显碱性，可用作铁粉油污去除剂 D．K2Cr2O7具有强氧化性，可用于酒精检测仪 11．已知次磷酸（H3PO2）是强还原剂，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写错误的是（    ） A．次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2++6OH-=Ca3(PO2)2↓+6H2O B．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：2H3PO2H3PO4+PH3↑ C．碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，氧化剂与还原剂物质的量之比为4︰1：H2PO+4Ag++6OH-=PO+4Ag↓+4H2O D．往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色：H2PO+H2O⇌H3PO2+OH- 12．下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 13．下列事实或操作与盐类水解无关的是   A．配制溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧FeSO4溶液，得到Fe2(SO4)3固体 C．焊接时用溶液除锈 D．泡沫灭火器中的反应 14．M、N、P、Q是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，工业上用M与N形成的化合物冶炼单质N，下列说法正确的是 M N P Q A．M与P形成的化合物能制作太阳能电池，实现光能转化为电能 B．M与Q形成的一种化合物和Q单质都有漂白性，都能用作自来水消毒剂 C．N与Q形成化合物的水溶液呈酸性，蒸发至干，灼烧得到M与N形成的化合物 D．Q元素的最高正价和最低负价的代数和为6，含有Q元素的含氧酸是强酸 15．常温下，用浓度为0.0200 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a<b<c<d B．b点溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH ) C．a点溶液中：c(Na+ )+c(Cl- )=c(NH )+c(NH3·H2O) D．常温下，c点NH4Cl的水解常数：Kh=10-9.24 16．室温时，用稀盐酸滴定溶液，已知：溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说