3.2水的电离和溶液的PH 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI­淀粉试纸 D．pH试纸 2．已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH减小 C．室温时，此酸的电离常数约为 D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小 3．25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是溶液 A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性 4．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 5．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是 A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 B．用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸 C．用 25 mL 酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL D．用托盘天平称取 10.7g 食盐 6．将纯水加热至较高温度，水的离子积、和溶液酸碱性依次为 A．变大、变小、酸性 B．不变、不变、中性 C．变大、变小、中性 D．变小、变大、碱性 7．50℃时水的离子积，则在50℃时，的溶液 A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．温度升高水的电离程度增大 C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 D．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行 9．下列说法中正确的是 A．100℃时，pH为6的纯水为酸性 B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性 C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大 D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6 10．某规格为50 mL滴定管，其液面恰好在20.00 mL刻度处，现把滴定管内的溶液全部排入量筒，量筒内溶液的体积 A．>30.0 mL B．=30.0 mL C．>20.0 mL D．=20.0 mL 11．下列离子在人体血液的pH中可以起稳定作用的是 A． B． C． D． 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO C．水电离产生的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl- D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN- 13．某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（    ） A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 14．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl- B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+ C．1 mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、、 D．由水电离出的的溶液中：Na+、、 15．NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的 A．酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗 B．滴定起始时俯视读数 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 16．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol•L-1 C．c(H+)=c(OH-)+c() D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 17．25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是 A．a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L B．b点溶液中，c(A-)<c(Na+) C．a→b的过程中，发生了吸热反应 D．溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点 18．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH