11.1生活中常见的盐学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐 盐的定义：由 (或铵根离子)和 离子构成的化合物。 盐的分类：根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等。 根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数不溶于水。 AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸。 二、盐的化学性质：(复分解反应前后各元素的化合价不变) 盐的化学性质【盐五条】 1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： ( 有酸参与，盐可溶也可不溶 ) 碳酸钠与稀盐酸反应的方程式： ； 2. 盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱： ( 盐和碱必须可溶于水 ) 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的方程式： ； 3. 盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐： ( 盐必须可溶于水 ) 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的方程式： ； 4. 盐溶液 + 金属 → 新盐 + 新金属： ( 盐必须可溶于水 ) 铜与硝酸银溶液反应的方程式： ； 5. 酸性和碱性盐能使酸碱指示剂变色： ①酸性盐(如NH4Cl)能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ；②碱性盐(如Na2CO3)能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ；③中性盐(如NaCl)不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色。 三、复分解反应： 1. 定义：发生在 中，由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 2. 表达式： 。 3. 发生的条件：①生成物：有 或 或 生成； ②反应物：有酸 (除 和 沉淀)，无酸 。 四、常见离子的检验： 1．碳酸根离子(CO32-)的检验：①取少量待测液于试管中，加入 ，将产生的气体通入 中，若有 ，证明原待测液中含有CO32-；②取少量待测液于试管中，加入 ，若有 ，再滴加稀HNO3，若 ，证明原待测液中含有CO32-。 (滴加稀硝酸的目的是排除BaSO4沉淀的干扰) 2．溶液中SO42-的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若产生 ，再滴加稀HNO3，若沉淀 ，证明原待测液含有SO42-。(滴加稀硝酸的目的是排除BaCO3沉淀的干扰) 3．溶液中Cl-的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若产生 ，再滴加稀HNO3，若沉淀 ，证明原待测液含有Cl-。(滴加稀硝酸的目的是排除Ag2CO3沉淀的干扰) 4．溶液中NH4+的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若有 ，再用湿润的红色 试纸检验，若试纸变成 ，证明原待测液含有NH4+。 五、粗盐提纯的主要过程是 、 、 、计算产率。该过程一个重要的操作是 ，粗盐提纯中共4次用到玻璃棒，作用分别是：①溶解时 、②过滤时 、③蒸发时 、④转移时 。过滤时应注意：一贴 两低 、 三