新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

乌鲁木齐八一中学高二2023-2024学年第一学期期末考试

化学试卷

 满分：100分        考试时间：100分钟

可能用到的原子量：Cl-35.5

一、单项选择题（1-15小题，每题2分，16-20小题，每题3分，共45分）

1．下列有关说法正确的是

A．古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理

B．铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点

C．等温等压条件下，光照和点燃时的不同

D．盐酸除水垢利用了盐类水解的原理

2．2023年8月23日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核污染水中包括氚()在内的64种核放射性物质。温度为：℃时，氚水()的。若，温度为：℃时，下列说法正确的是

A．氚水无放射性，对环境没有危害

B．纯净的氚水显中性，其pT=7

C．pT=13的NaOT的氚水溶液中，由氚水电离出的

D．1.0L含0.385gTCl的氚水溶液的pT=2

3、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如下图所示。

已知：反应①：  ，

反应②：  。下列有关说法不正确的是(   )

A.大气中含量过多会引起“温室效应”，给人类带来一定的危害

B.若反应①：  ，则与的总能量高于的能量

C.反应②加入催化剂可以降低反应的活化能，从而改变

D.上图中的总反应的为，且

4．下列化学用语或图示表达正确的是(   )

A.的形成过程为

B.基态K原子的核外电子的运动状态共有10种

C.基态碘原子简化电子排布式为

D.基态Fe2+的价电子排布图为

5、下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．洪水过后，用明矾净化生活用水：

B．滴加氨水，除去溶液中的：

C．用酸性溶液滴定草酸溶液：

D．用惰性电极电解溶液：

6．下图实验装置及方法均正确，且能达到相应实验目的的是

A．图Ⅰ比较、对化学反应速率的影响

B．图Ⅱ制备锌铜原电池

C．图Ⅲ测定中和反应的反应热

D．图Ⅳ用标准NaOH溶液测定醋酸浓度

 

7．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向滴有酚酞的溶液中多次少量加入固体	溶液红色逐渐消失，有白色沉淀产生	水解显碱性
B	用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	酸性：
C	向稀溶液中滴加5滴等浓度的KI溶液，振荡，将混合液分为2份，分别滴加KSCN溶液和淀粉	溶液分别出现红色和蓝色	说明的反应是有限度的

	溶液
D	向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液	先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀

A．A B．B C．C D．D

8.对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(   )

①	②	③	④
电解溶液装置	电镀铜实验装置	氢氧燃料电池示意图	离子交换膜法电解原理示意图

A.装置①中阳极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

10、下面说法中，与盐类水解无关的是

①明矾和AlCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有关

11. 已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是

①    

②    

③    

④    

A． B．

C． D．

12、CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是

A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)

B．总反应的决速步为反应②

C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物

D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1

13. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：    B．基态原子未成对电子数：

C．简单离子半径：    D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：

14．某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是

  

A．BP膜中均向左侧溶液移动，M膜为一价阴离子交换膜

B．当阴极产生22.4 L气体(标准状况)时，有4 mol离子通过M膜

C．溶液a的主要溶质为和

D．电解过程中，高盐废水pH不宜过高

15、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断错误的是

容器编号		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	a1	a2	a3

A．起始反应速率：丙=丁>乙>甲 B．反应放出热量：2Q甲>Q丙

C．平衡常数：甲=乙=丙=丁 D．SO2的平衡转化率：α1<α3

16. 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O

A．pH：③<①<⑤<④<⑥

B．c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③

C．水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥

D．⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)

17、以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个

Ⅰ.

①  ②1个键断裂的同时，有6个键断裂

Ⅱ.

③恒温恒容时，气体的压强不再改变    ④恒温恒压时，气体的密度不再改变

Ⅲ.

⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变    ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变

Ⅳ.

⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变   ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变

Ⅴ.    

⑨  ⑩恒容绝热时，压强不再改变  ⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变

A．6 B．7 C．8 D．9

18、25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，PH=lgKa

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

19．25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。［注：起始，不同pH下由图1得到］。下列说法不正确的是