第二章分子结构与性质单元练习 -2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．、都是含有极性键的非极性分子 C．、、都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 2．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的 A．第一电离能：O>N>C B．基态氧原子有8种运动状态不同的电子 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型都是 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 3．下列说法正确的是 A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 B．基态原子21Sc电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，而ABn不一定是非极性分子 4．下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A．①②④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．①④⑦ 5．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。下列说法正确的是 A．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 B．金刚石与石墨烯中的C―C―C夹角都为120° C．分子的空间构型为V形，的熔、沸点低于 D．Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为4 6．我国长征系列运载火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)和作发动机推进剂，产物为氨气、二氧化碳和水，无污染。下列有关说法不正确的是 A．基态N的价电子排布图为 B．N、O的电负性较大，其单质通常比较活泼 C．偏二甲肼分子间存在氢键，沸点较高 D．二氧化碳为非极性分子，水分子和偏二甲肼为极性分子 7．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．和均为非极性分子 B．与的键角相等 C．、中心原子均采取杂化 D．和的空间结构均为三角锥形 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X元素在地壳中含量最多，在短周期主族元素中Y原子的半径最大，在上述四种元素中基态Z原子的核外电子排布中未成对电子数最多。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物中可能存在非极性共价键 B．最简单氢化物的沸点：X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W D．四种元素中非金属元素组成的单质分子都是非极性分子 9．下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是 A． B． C．、环己烷 D．(苯)、 10．下列性质比较中不正确的是 A．沸点的高低： B．稳定性： C．酸性： D．水溶性： 11．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、 Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径大小： B．基态原子第一电离能： C．实验室可电解熔融获得W的单质 D．X、Y、Z形成的化合物可能既含有离子键，又含有共价键 12．下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键，一定含有金属元素 B．形成σ键的都是杂化轨道 C．非极性分子中不一定存在非极性键 D．所有的共价键都有方向性和饱和习性 13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子，下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C．X的简单气态氢化物的溶沸点比Y的低 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 二、填空题 14．根据有机物①~⑨，回答问题。 ①     ②        ③   ④       ⑤         ⑥   ⑦      ⑧      ⑨ (1)①~④中，碳原子杂化类型均为杂化的是 (填数字序号)，①中含有 个手性碳原子。 (2)⑤~⑧中互为同分异构体的是 (填数字序号)。 (3)②中最多可能有