2.3分子结构与物质性质同步练习 -2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质性质 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列事实可用范德华力大小解释的是 A．热稳定性：HCl>HBr B．氧化性： C．熔点： D．沸点： 2．下列有关C、N、O三种元素及其相关化合物的结构与性质说法错误的是 A．第一电离能：C<O<N B．沸点：C2H6<N2H4<H2O2 C．键角：H2O<NH3<CH4 D．C2H6、N2H4、H2O23种分子中的键能：C—C<N—N<O—O 3．下列说法正确的是 A．电负性大小顺序： B．稳定性：甲烷>乙烯 C．所有非金属元素都分布在p区 D．的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 4．将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A．中O的化合价为价 B．的VSEPR模型为四面体 C．与分子相比，分子的极性大 D．与分子相比，分子的键角小 5．三氯硫磷()是一种无色液体，主要用于生产有机磷农药。其与乙醇发生反应。下列说法错误的是 A．的结构式为 B．键角： C．为非极性分子 D．比更易与乙醇发生取代反应 6．已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是 A．原子半径：A>B>C>D B．第一电离能：A<B<C<D C．D与 C 可形成高熔点的化合物 D．最低价气态氢化物的沸点：A<C<B 7．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．、、均为缺电子化合物 B．的键角大于的键角 C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同 D．和都是极性分子 8．下列关于分子或离子结构的描述正确的是 A．NH3为非极性分子 B．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO的中心原子为sp2杂化 C．NH中有4个完全相同的共价键 D．ClO的空间结构为平面三角形 9．下列说法正确的是 ①甲醛中碳的杂化方式为sp 2 ②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高 ④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI ⑤氨的液化会破坏共价键 ⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦ 10．下列推测合理的是 A．和都是正四面体形分子且键角都为 B．NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同 C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸 D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 11．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 C．BF3、NCl3、PH3中心原子的杂化方式相同 D．各种含氯元素的酸性由强到弱排列为HCl<HClO<HClO2<HClO3<HClO4 12．有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是 ①C原子采取sp杂化，②甲醛分子为三角锥型结构，③C原子采取sp2杂化，④甲醛分子为平面三角形结构，⑤甲醛分子中H-C-O键键角大于H-C-H键键角，⑥为极性分子 A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑤⑥ D．③④⑥ 13．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49，Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X C．仅由X、Z可形成非极性分子 D．为只含离子键的离子晶体 二、填空题 14．回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是 ，分子的空间构型是 。 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于 分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 (3)中心原子的价层电子对数为 ，写出一个与VEEPR模型相同的离子 。 (4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是 。 A．气态氢化物的稳定性： B．两元素的电负性： C．高价含氧酸的酸性： D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态 E．两者间可发生反应： 15．完成下列问题。 (1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(