2.2分子的空间结构同步练习-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 未命名 一、单选题 1．下列分子中心原子的杂化方式不为的是 A． B． C． D． 2．下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间结构为V形的是 A．SO2 B． C．NO2 D．OF2 3．比较与、与的键角大小，下列排序正确的是 A．， B．， C．， D．， 4．短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是 D A B C A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维 B．B的对应的氧化物的水化物是一种强酸 C．C至少有两种价态的氧化物 D．D简单氢化物的VSEPR模型为四面体型 5．下列说法正确的是 A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等 C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形 D．中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为三角锥形 6．通常把原子总数相同及价层电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，二者都是极性分子 7．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．只有部分原子轨道参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中一定有一个电子 8．在白磷分子(P4)中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷分子的说法正确的是 A．白磷分子中的键角为109°28' B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子中的键角为60° D．分子中无孤电子对 9．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于109°28′ 10．氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是 A．与的空间结构相同 B．与互为同分异构体 C．与结构相似，中含有的键与键个数比为 D．晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性 11．硫元素与氯元素可形成两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．与分子中共价键的类型不完全相同 C．中S的化合价为价 D．分子中的硫原子采取杂化 12．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A．NO2 B． C． D．H2O 13．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y、Z、W工业冶炼的方法相同 C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D．QX2的键角小于QX3的键角 二、填空题 14．有以下微粒：①H2O②CH4③CO2④H2O2(填编号) (1)既有极性键又有非极性键的是 ； (2)既有σ键又有π键的是 ； (3)微粒中不含孤电子对的是 ； (4)立体构型呈正四面体的是 。 15．根据价层电子对互斥理论判断下列问题： (1)分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 (2)中，中心原子的杂化方式为 杂化，离子的立体构型为 。 (3)分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 16．以水分了为例分析分子空间结构，首先分析H2O中，成键电子对数为 ，再计算H2O中孤电子对数为 ，确定氧原子的杂化轨道类型为 ，依据VSEPR理论H2O为 形，实际因为 ，H2O的键角 (填“＞”“＜”)109°28′。 17．完成下列问题。 (1)用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。 ①H2Se ；②BCl3 ；③PCl3 ； ④CO2