2.2分子的空间结构 同步练习1-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列化学用语的表述正确的是 A．杂化轨道模型： B．铍原子最外层电子的电子云图： C．氨气分子的空间填充模型： D．质量数为127的碘原子： 2．下列化学用语或表述正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．C2H4分子的球棍模型： C．H2O2中的共价键类型：极性键 D．NH3的VSEPR模型名称：三角锥形 3．用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A．直线形；正四面体形 B．V形；平面正方形 C．直线形；平面正方形 D．V形；正四面体形 4．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 A． B． C． D． 5．下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．都是直线形的分子 B．键角为，键角为 C．都是三角锥形的分子 D．都是平面三角形的粒子 7．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A．BF3：sp2、平面三角形 B．CO：sp2、三角锥形 C．C2H2：sp2、直线形 D．H2O：sp2、V形 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的VSEPR模型为 B．电子云图为 C．中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 D．基态氧原子核外电子轨道表示式： 9．短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族。下列说法不正确的是 A．电负性：Z<Q<Y B．简单离子半径：Z>Q>Y>Z C．化合物QY2和QY3中Z杂化相同 D．同周期中第一电离能比Q大的元素有2种 10．下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为 B．中心原子为杂化，空间构型为三角锥形 C．和都是正四面体形微粒，其键角都为 D．分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 11．下列叙述中正确的是 A．基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示 B．与中，键角小于键角 C．能级的轨道相互垂直，能量 D．同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多 12．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是 A．由同一电子层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有3个能量相同的杂化轨道 C．每个sp2杂化轨道中s轨道成分占三分之一 D．sp2杂化轨道最多可形成1个σ键 13．X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法正确的是 A．Q元素位于元素周期表的d区 B．Z元素形成的单质一定是非极性分子 C．元素的非金属性：Z>Y>X D．W、Z形成的化合物中一定不含非极性σ键 二、填空题 14．指出下列化合物中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型： (1)BeH2 ； ； (2)BBr3 ； ； (3)SiH4 ； ； (4)PH3 ； ； 15．指出下列分子的空间构型、指定共价键的成键轨道和成键类型： (1)CH3Cl：空间构型 、C—H 、C—Cl 。 (2)NF3：空间构型 、N—F 。 (3)CH2=CH2：空间构型 、C—H 、C=C 。 16．按下列要求填空 (1)基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第五周期第 族，该元素的最高正化合价为 ，在元素周期表中属于 区。 (2)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第 族，在元素周期表中属于 区。 (3)比较大小（写>或<） ①键长：      ②键能： ③键角：      ④键的极性： ⑤沸点：      ⑥熔点： (4)①杂化类型为 ，VSEPR模型为 ，分子空间构型为 。 ②杂化类型为 ，VSEPR模型为 ，离子空间构型为 。 ③杂化类型为