2.1共价键同步练习-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法中，错误的是 A．键能越大，化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键具有饱和性 2．下列说法正确的是 A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 3．下列物质中含非极性键的盐是 A．NH4Cl B．Na2C2O4 C．Mg3N2 D．Na2O2 4．下列各元素：①第三周期第一电离能最小的元素  ②原子外围电子排布式为的元素  ③能级为半满的元素  ④电负性最大的元素。下列分析正确的是 A．①②易形成共价化合物 B．③④易形成离子化合物 C．②③难以形成化合物 D．①④两元素第一电离能相差很小 5．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 B．HCl分子中的σ键为s-sσ键 C．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 6．下列叙述中正确的个数有 ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤中键的键长比中键的键长短 ⑥在任何情况下，都是键比键强度大 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 7．下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 8．下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是 A．二者的键角均相等 B．二者键个数之比为7：5 C．二者的键长均相等 D．碳碳键的键能后者是前者的两倍 9．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A．的燃烧 B．与的加成反应 C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化 10．下列说法正确的是 ①共价键的特征是具有饱和性和方向性   ②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键 ③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的   ④分子中不一定存在共价键 ⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定 A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤ 11．下列叙述正确的是 ①3p能级能量一定比3s能级的能量高 ②共价化合物中不可能含有离子键 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④构成晶体的粒子一定含有共价键 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是 A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物 B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．下列说法正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．所有共价键都有方向性 C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 D．分子中σ键一定比π键牢固 二、填空题 14．现有下列物质，请在横线上接要求归类(填序号)①H2②He ③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2 (1)只由极性键构成的物质是 ； (2)只有离子键构成的物质是 ； (3)由离子键和极性键构成的物质是 ； (4)由极性键和非极性键构成的物质是 ； (5)不含化学键的是 ； (6)写出KOH和H2O2的电子式： 、 ； (7)写出CO2的结构式 。 15．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F位于第 周期第 族。 (2)G的离子结构示意图为 。 (3)用电子式表示D2的形成过程： 。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 (填化学键类型)，属于 化合物。 (5)B的最高价是 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是 。 16