广东省梅州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

梅州市高中期末考试试卷(2024.1) 高二化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S>0 B.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D.“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2.下列说法正确的是 A.最高正化合价：CI>O>Si B.原子半径：Na>Mg>O C.p能级的能量一定比s能级的高 D.s区全部是金属元素 3.下列物质中，属于弱电解质的是 A.HCI B.H,S C.CH COONa D.CH,CH,OH 4.为配制c(NH)与c(NO)比为1：1的溶液，可在NH,NO3溶液中加入适量的 ①NH,CI②KNO3 ③NH3H20 ④NH,NO3 A.①② B.③④ C.①③ D.①④ 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 2滴FeCl MgCl,6H,O NaOH 溶液 干燥的HC 溶液 过稀盐酸 块状钠 2mL5%H,0,溶液 A.制取无水MgCl2 B.测定NaOH C.验证FeCl3对H2O, D通过注射器活塞右移， 溶液浓度 分解反应有催化作用 验证Na与H2O反应放热 6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.F(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.H2、2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 高二化学试卷第1页共6页 7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)±Z(g)+M(g)进行 +X的转化率 过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升 高温度：②加大X的投入量：③增加N的量：④缩小容器的体积： a ⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是 A.①③ B.②⑤ C.④⑤ D.③④ 时间 8.离子方程式能直观地表示物质间的反应本质。下列离子方程式符合题意且正确的是 A.S2水解反应的离子方程式：S2+H20=H2S+OH B.电解精炼铜的阴极反应：Cu++2e=Cu C.实验室用铁电极电解饱和食盐水：2C1+2H,0电解20H+C2↑+H,1 D.碳酸溶液呈酸性：H2CO3一2H++CO 9.电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe-3e一Fe3+ B.电镀时，镀件作阴极 C.电解精炼铜时，阳极底部产生含Zn、Fe等元素的阳极泥 D.乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能 10.下列说法正确的是 A.由水电离出的c(H=1×10-13mol/L的溶液中可大量存在Cu2+、Na、CIO、NO, B.常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=I2的一元碱BOH溶液等体积混合，所得 溶液pH一定等于7 C.相同条件下，分别测定等物质的量浓度的HCIO和CH,COOH的导电能力可比较两种酸 的酸性强弱 D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数K增大 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LN0与11.2LO2混合反应生成的NO2为22.4L B.1L0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1Na C.25℃时，pH=5的NH,C1溶液中，由水电离出的H数目为10-5W D.标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应，转移的电子数小于2NA 12.Ni可活化CH,制得CH4,其反应历程如下图所示： E/kJ·mol 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H(g) N 49.50、 NiCH(s)+CH,(g) 0.00外 0.00 过渡态1 ●中间体3-6.57 -50.00 中间体1-28.89 -45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 -154.82 -200.00 下列说法不正确的是 A.总反应为Ni(S)+CzH(g)±NiCH2(S)+CH4(g) 高二化学试卷第2页共6页 B.总反应的速率由“中间休2中间休3”决定 C.选用高效催化剂，可以降低反应的△H D.降低温度可增大乙烷的平衡转化率 13.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的NaCO,溶液中加入少量溶液红色变证明N2CO3溶液中存在水解平 BaC12固体，观察溶液颜色的