7.2.1 氨气-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册 ）

专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 第1课时 氨气 [学习目标] 1、知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。 2、能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。 3、了解铵盐的性质及主要用途。 课前预习 知识点01 实验探究氨气的性质 【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和 胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验 装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色。 实验结论：氨 溶于水，氨的水溶液呈 性。 【实验2】在一支试管中滴加几滴浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒的一端靠近试管口。 实验现象：试纸变 色。 实验结论：氨水 挥发，氨气能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变 色。 【实验3】在一支烧杯中放两个棉花球，在棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口。 实验现象：有 生成。 实验结论；盐酸和氨水挥发，NH3和HCl反应生成了 。 知识点02 氨气 1．物理性质 氨气是 色、有 气味、密度比空气 ， 溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解 体积的氨气，氨易被 。 液态氨汽化时要 大量的热，使周围的温度 ，因此液态氨在工业上常作 。 2．化学性质 （1）氨与水的反应 ①氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨分子 与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O 电离成铵根离子和氢氧根根离子，因此氨水显 性。 化学方程式为： -。 ②检验氨气的方法是 。 ③NH3·H2O是一种一元弱碱，不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为： 。 （2）氨与酸的反应 ①与浓盐酸反应： 浓盐酸与浓氨水反应，有大量 生成，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。 用于NH3与挥发性酸的互相检验。 化学方程式： 。 ②与硫酸反应： 化学方程式： 。 （3）与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： 。 （4）NH3的还原性——氨的催化氧化 NH3中的氮元素的价态为 价，在一定条件下与氧化剂作用时作 剂，表现为 性。 在加热和催化剂作用下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，并 热。这一反应叫氨的催化氧化，是工业制备 的重要反应之一。 化学方程式为： 。 知识点总结 考点1 氨气 一、氮气 1、NH3的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比水小，熔沸点低，易液化，极易溶于水（体积比1:700，喷泉实验）通常用向下排气法收集。 用途：易液化，可做制冷剂。 2、NH3的化学性质 (1)实验探究 序号 实验一 实验二 预期转化 NH3→NH3·H2O NH3→NH4Cl 实验试剂及装置 操作 打开止水夹，挤压滴管的胶头 撤去玻璃片 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色 集气瓶中产生大量白烟 结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性 NH3和HCl反应生成白色NH4Cl小颗粒（晶体） 实验总结 注意： 实验一（喷泉实验） 试验成功的关键： ①装置气密性良好。 ②圆底烧瓶要干燥。 ③装置内气体纯度要高。 实验二：需要区分白烟与白雾。 （2）化学性质 ①与水反应：NH3+H2ONH3·H2O （该溶液能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝） 氨溶于水时,大部分NH3与H2O反应生成一水合氨(NH3·H2O);常温下,一水合氨中有一小部分电离形成NH4-和OH-,所以氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性,发生反应： NH3+H2ONH3・H2O、NH3・H2ONH4++ OH- NH3·H2O 不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为： NH3·H2O NH3↑+H2O ②与酸（HCl）反应：NH3+HClNH4Cl （现象：有大量白烟生成。） ③从氮元素化合价预测NH3的性质 NH3中N元素化