第四单元第2节氧气第2课时-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二节 氧气(2) 氧气的性质 学习目标 1、记住氧气的物理性质。 2、记住木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的 实验现象,反应的文字表达式。 3、记住并会判断氧化反应和氧化物。 4、了解自然界中的氧循环。 1、制取氧气的实验装置 ③ 发生装置 收集装置 情景再现 ① ② ④ 2、实验室制取氧气的步骤: 1、组: 从左到右依次组装。 2、查: 3、装: 4、收: 排水法收集:开始收集?集满? 向上排空气法收集:验满? 检查装置气密性? 先加固体,再加液体药品。 收集气体。 5、验满 6、放置 3、检查装置气密性 微热法 液封法 微热法:关闭开关、导气管入水、用手握住锥形瓶 液封法:夹住导气管、加水 一、氧气的物理性质:常温常压下 比空气大 不易溶于水 (1升水中能溶解30毫升的氧气) 二、氧气的化学性质 木炭、铁丝、石蜡等在氧气中燃烧 C Fe 现象描述 化学方程式 反应类型 木炭在氧气中燃烧的现象: 空气中:发出红光,放出热量 生成了使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论: 碳跟氧气在点燃的条件下,反应生成二氧化碳。 氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量, 碳+氧气 二氧化碳 点燃 C+ O2 CO2 点燃 铁丝在氧气中燃烧的现象: 空气中:不燃烧 氧气中:剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成黑色固体 实验结论: 在点燃的条件下,铁跟氧气反应生成四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 Fe+ O2 Fe3O4 点燃 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 铁丝在氧气中燃烧 ②为何将铁丝绕成螺旋状? ③预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙的目的是什么? 增大铁丝的受热面积,及与氧气的接触面积。 防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 ①为什么在铁丝一段系火柴? 引燃铁丝 平静燃烧,发出黄光,放出热量 剧烈燃烧,发出白光,放出热量,瓶壁上有水雾生成,产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论: 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 点燃 蜡烛在氧气中燃烧的现象: 蜡烛在空气或氧气中燃烧生成了水和二氧化碳 空气中: 氧气中: 为什么Fe在空气中不能燃烧,却能在氧气中燃烧?而木炭、蜡烛在氧气燃烧比在空气中燃烧更剧烈? (课本P89) 刨根问底 宏观:氧气浓度越大, 反应就越剧烈。 (从微观角度分析) 单位体积的空间里氧分子的数目越多,微粒间的碰撞的机会就较多,反应就剧烈。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 氧气具有氧化性,能助燃, 二、氧气的化学性质 可做氧化剂 能供给呼吸 氧化反应 石蜡+O2 H2O+CO2 氧化物 C + O2 CO2 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 4P + 5O2 2P2O5 S + O2 SO2 2Cu + O2 2CuO 化合反应 化合反应和氧化反应的关系 化学反应 化合反应 氧化反应 1 2 3 4 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物 含氧化合物 不一定是 一定是 KMnO4 H2SO4 H2CO3 NaOH MnO2 CO2 CO H2O 三、自然界中的氧循环 大自然的氧循环 1、大自然中产生氧气的途径 绿色植物的光合作用 2、大自然中氧气消耗的途径 1、可燃物燃烧 2、生物呼吸 3、物质缓慢氧化 大自然的氧循环 生物呼吸 可燃物燃烧 植物 光合作用 物质 缓慢氧化 O2 CO2 铁锈(氧化铁Fe2O3) 铜锈(铜绿) 四、缓慢氧化 缓慢氧化 1、特点:不容易被察觉,进行的非常缓慢。 2、常见缓慢氧化的现象: 金属生锈、动植物呼吸作用、塑料的老化、 水果蔬菜的氧化、动植物体的腐烂等等。 放热 自评归纳: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性。 氧气 性质 物理性质 化学性质 色、态、味、溶解性、密度 现象和结论 现象和结论 氧化反应、缓慢氧化、氧化物 考考你—— 氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述不正确的是 ( ) A.氧气具有可燃性 B.氧气能供给动植物呼吸 C.氧气能支持燃烧 D.某些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中能燃烧 A 2、下列反应属于化合反应的是( ), 属于氧化反应的是( ) A、酒精+氧气 水+二氧化碳 B、锌 + 盐酸 氯化锌+氢气 C、磷 + 氧气 五氧化二磷 D、碱式碳酸铜 水+氧化铜+二氧化碳 C AC 3、碳、铁丝、蜡烛燃烧中的共同现象是( ) A、都只有气体生成 B、都火星四射 C、都发光放热 D、都有水珠生成 C 点燃 点燃 加热 4.下列物质中,属于氧化物的是 _ (1)二氧化碳(2)海水 (3)水银 (4)空气 (5)水 (6)KMnO4 (7)氧化铜 (8)镁带 1 5 7 5、如图所示,甲、乙两个装满氧气的集气瓶,用带火星的木条分别由瓶口逐渐伸入到瓶底