4.2 氧气 课件-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）上册

第四单元 我们周围的空气 第二节 氧气 学习目标 1.能说出实验室制取气体的思路； 氧气制取的原理、装置。 2.了解催化剂的“一变两不变”。 3.学习实验室制取氧气的操作 。 实验室制取氧气的设计思路： 1、选择反应物--药品 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置和收集装置 4、整个反应体系是否环保、安全 那些物质能产生氧气？ 快、慢、开始、结束 1、选择反应物--药品 ①H2O2 ②H2O ③NaCl ④KMnO4 ⑤ KClO3 ⑥ CH4 以上药品中哪些可以用来制取氧气？ ③NaCl ⑥ CH4 不可用来制取氧气，为什么？ 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 2HgO 2Hg+ O2 ↑ 制取氧气的方法： 分离液态空气 光合作用 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 药品 反应条件 制取1升氧气成本 其他 生成物 氯酸钾 KClO3 高温 二氧化锰催化 0.272元 氯化钾 高锰酸钾 KMnO4 加热 0.430元 锰酸钾 二氧化锰 水 H2O 通电 0.382元 氢气 过氧化氢 H2O2 二氧化锰催化 0.220元 水 你选择（ ），你的依据是（ ） √ 一、反应原理： 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 催化剂 “一变两不变” 催化剂（催化作用） 指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 A B 1、发生装置的选择依据是什么？ 反应的条件 反应物的状态 固液不加热型 固体加热型 二、选择装置 √ 氧气密度比空气大 排空气法 排水集气法 氧气不易溶于水 也不与水发生化学反应 瓶口向上 2、收集装置的选择依据是？ 根据气体的性质 √ √ 发生装置 收集装置 三、实验室制取氧气的步骤： 1、组： 从左到右依次组装。 2、查： 3、装： 4、收： 排水法收集:开始收集？集满？ 检查装置气密性？ 先加固体，再加液体药品。 收集气体。 木炭在氧气中燃烧的现象： (1)在空气中燃烧发红光，放出热量 放出热量，生成了使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论： 碳跟氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳。 (2)在氧气中剧烈燃烧，发出白光 碳+氧气 → 二氧化碳 点燃 C+ O2 → CO2 点燃 铁丝在氧气中燃烧的现象： (1)在空气中不燃烧 (2)在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 实验结论： 在点燃的条件下，铁跟氧气反应生成四氧化三铁 铁+氧气 → 四氧化三铁 点燃 Fe+ O2 → Fe3O4 点燃 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 (1)在空气中平静燃烧，发出黄光，放出热量 (2)在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾生成，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 实验结论： 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 点燃 蜡烛在氧气中燃烧的现象： 蜡烛在空气或氧气中燃烧生成了水和二氧化碳 说一说我的收获： 1.能说出实验室制取气体的思路； 氧气制取的原理、装置。 2.了解催化剂的“一变两不变”。 3.学习实验室制取氧气的操作。 实验室制取气体的一般思路； ①选方法，定药品； ②确定发生装置 ③确定收集装置 反应可行、成本低、操作简单、速度适中、节约能源、安全、环保等角度思考。 2、氧气制取的原理、装置。 制取氧气操作步骤： 组、查、装、收、验。 3. 催化剂的“一变两不变”。 一氧化氮(NO)是大气污染物之一，NO难溶于水，密度比空气大，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（ ） √ 实战演练： 挑战自我: 天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择___ ，收集方法选择___ √ √ √ 实验室制取气体的设计思路： 一、选方法，定药品； 二、确定发生装置 三、确定收集装置 反应物的状态、反应条件 气体的性质 原则：安全、 无污染、 操作简便、 速度适中、