第二单元 化学反应的方向、限度和速率 寒假复习单元卷 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二单元 化学反应的方向、限度和速率 寒假复习单元卷 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是（　　） A．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H2更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属 B．用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 C．把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率 D．H2O2溶液中加入MnO2能快速放出O2，是因为MnO2是H2O2分解的催化剂 2．在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（　　） ①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入和；⑥恒温恒压，再充入和；⑦及时分离产生的；⑧使用催化剂 A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧ C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧ 3．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（　　） A．通入大量的O2 B．增大容积的体积 C．移去部分SO3 D．升高体系的温度 4．下列措施与化学反应速率无关的是（　　） A．炉膛内用煤粉代替煤块 B．食物冷藏在冰箱 C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 D．在铁制品表面喷涂油漆 5．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（　　） A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 6．科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是（　　） A．避免生成有毒物质符合绿色化学的理念 B． 在该反应中作催化剂 C．反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变 D．总反应方程式为 + +HCl 7．反应 ，在密闭容器中投入和的，2分钟后NO的物质的量增加了，下列说法错误的是（　　）。 A．2分钟末 B．1分钟内的转化率是50％ C． D．2分钟反应放出的热量值等于 8．NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．催化剂能提高反应物的能量 B．加催化剂时的控速反应为 C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D．过渡态的能量决定总反应的反应热() 9．亚硝酰氯（ ）是有机合成中的重要试剂，由 与 反应制取 的反应为： 。对该反应下列分析错误的是（　　） A． B．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．若恒温、恒容，不能根据反应体系中气体的密度保持不变来判断是否达到化学平衡状态 10．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（　　） A．降低氨气的沸点 B．增大化学反应速率 C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中氨的含量 11．Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是（　　） A．总反应的 B．Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 12．工业上制取浓硝酸涉及下列反应： ② ① ③ 下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是（　　） A．反应①达到平衡时 B．使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率 C．反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D．标准状况下，反应③中每消耗，转移电子的数目约为 二、非选择题 13．在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断： （1）x值等于　 　。 （2）平衡时B的浓度为　 　。 （3）生成D的反应速率　 　。 （4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：　 　。 14．氨气的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题： （1）完成实验室制备氨气的化学方程式　 　 （2）图中仪器A的名称是　 　；仪器B的名称是　 　。 （3）氨气的收集方法是向　 　(填“上”或“下”)排空气法。 （4）氨溶于水的喷泉实验体现了氨气