第2章 化学反应的方向、限度与速率-2023-2024学年高二化学上学期专题练习（鲁科版2019选择性必修2）

第2章 化学反应的方向、 限度与速率 一、单选题 1．在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．氧化铈()广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣a仅为 B．“酸浸”工序后，需要进行过滤操作 C．“沉铈”的产物为 D．该过程中铈元素的化合价没有变化 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．的溶液中： C．使甲基橙呈红色的溶液中： D．的溶液中： 4．化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的相关解释错误的是 A．施肥时，氯化铵不能与草木灰/(显碱性)混合使用，因为氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效 B．明矾用于净水，利用铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为而大量逸出 D．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶，利用了与盐酸反应的性质 5．下列化学知识在生产生活中应用不正确的是 A．硫酸铝钾可作净水剂 B．热纯碱溶液可洗涤油污 C．碳酸钡可作胃镜透视的钡餐 D．船底四周镶嵌锌块可保护船体 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气和稀盐酸反应： B．碳酸钙和稀硝酸反应： C．铜和硝酸银溶液反应： D．氢氧化钡和稀硫酸反应： 7．只用一种试剂即可区别、、三种溶液，该试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．Cu2+、、 D．、、 10．下列关于“84消毒液”说法不正确的是 A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明Ka1(H2CO3)>K(HClO) B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解 C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO- D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 11．常温下由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．1 mol·L-1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、SO B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO、NO C．1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中：H+、NH、I-、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：NH、Ca2+、Cl-、AlO 二、填空题 13．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式为：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 (1)请写出此反应的离子方程式： 。 (2)该反应的氧化剂是 。 (3)写出FeCl3的电离方程式 。 (4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是___________(填序号)。 A．氯气 B．铁 C．铜 D．稀硫酸 14．I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生． （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ． （2）反应中硝酸体现了 、 性质． （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 ． II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。 已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题： （4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。 （5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。 （6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。 15．Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、C