精品解析：上海市青浦高中2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟试卷

2023-2024学年上海市青浦高中高二(上)期末化学模拟试卷 一、选择题(共20小题，满分40分，每小题2分) 1. 在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂 A ③④ B. ③⑤ C. ②③ D. ②⑤ 2. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 3. 下列反应可能属于吸热反应的是 A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应 C. KOH与稀硫酸反应 D. 铁丝与氯气反应 4. 下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A. 在金属钠与水的反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 一定条件下，反应2SO2+O22SO3中，SO2不能全部转化为SO3 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状的碳酸钙粉碎，则反应速率加快 5. 氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与足量H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2.肼(N2H4)是一种良好的液体燃料。 下列化学反应表示正确的是 A. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2 B. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH﹣H2O C. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=﹣46kJ•mol﹣1 D. 铜粉和稀硝酸反应：4H+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O 6. 不同温度下水的离子积常数为Kw(25℃)=1.0×10﹣14，Kw(35℃)=2.1×10﹣14，则下列正确的是 A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 水的电离过程是吸热的 C. 水的离子积常数与浓度、温度有关 D. 在35℃时，c(H+)＞c(OH﹣) 7. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液 B. NaX和反应，生成HX C. 溶液比硝酸导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 8. 25℃和Pa时，反应 ，自发进行的原因是 A. 熵增大效应大于热效应 B. 放热反应 C. 熵减少的反应 D. 吸热反应 9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用 B. 反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O C. 由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S D. 保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫 10. 能促进水的电离平衡，并使溶液中的的操作是 A. 将水加热煮沸 B. 向水中通入 C. 向水中滴加溶液 D. 将固体溶于水 11. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生 C. 工业合成SO3选用V2O5作催化剂 D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 12. 25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②>③>④>① C. ②>③>①>④ D. ③>②>①>④ 13. 常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是 共价键 H — H Cl — Cl H — Cl E （kJ · mol-1） 436 243 432 A. H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH＝+ 247 kJ · mol-1 B. H（g） + Cl （g） → HCl（g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1 C. 1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 14. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A. 从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定 B. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的